下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是

①純鐵不容易生銹   ②鈉著火用水撲滅    ③KSCN溶液可以檢驗Fe3＋

④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血   ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金  

A．①③④             B．②③④⑤         C．①③④⑤     D．①②⑤


【知識點】金屬及其化合物C1 C2  C3

【答案解析】C解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氣，而氫氣可燃燒，因此鈉著火不能用水撲滅，可用四氯化碳。

【思路點撥】合金是由金屬與另一種(或幾種)金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(   　)

　　選項化合物　　

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     

                                                                             ；

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：



某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下。
下列說法錯誤的是
　A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
　B．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
　C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
　D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫。

(1)          (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

    (2)酸浸時反應(yīng)的離子方程式為                                    

    (3)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是                                                      。Al2(SO4)x(OH)6-2x______（填“易”或“難”）于水。

    (4)已知粉煤灰中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為40.8%，制得的堿式硫酸鋁【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某實驗小組取80.0g粉煤灰進行上述實驗，假設(shè)在整個過程中鋁的損耗率為10%，則可制得堿式硫酸鋁的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q>Q1>Q2         B．Q1>Q2>Q         C．Q1>Q>Q2         D．Q1＝Q2>Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是            （填元素符號），X的價電子排布式為

                 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈        形。該分子的中心原子的雜化方式為             。

（3）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體,

圖1
 
其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這

種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為            。

（4）X元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示

的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為        ，

如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計算此單質(zhì)的密度表達式為        g/cm3

圖2
 
（不必化簡）。                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.用某種酸處理高嶺石時，會得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A. 離子半徑：Y2+>W-          B. 原子半徑：X>Y>Z>W

C. 單質(zhì)沸點：X>Y>Z>W            D.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡

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