A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是            （填元素符號），X的價電子排布式為

                 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈        形。該分子的中心原子的雜化方式為             。

（3）A的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體,

圖1
 
其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這

種單質中π鍵的數(shù)目為            。

（4）X元素對應的單質在形成晶體時，采用如圖2所示

的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為        ，

如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計算此單質的密度表達式為        g/cm3

圖2
 
（不必化簡）。                                  


.（1） F  （2分）   3d64s2    （2分）   （2） 三角錐  （2分）         sp3 （2分）

    （3）30NA   （2分） （4）8   （2分）           （3分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體， C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質的化學式：

A：              D：              R：               。

（2）按要求寫下列反應方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：                      ；

向N中通足量CO2時反應的離子方程式：                                     ；

D與鹽酸反應的離子方程式：                                        。

（3）簡述檢驗氣體C的方法：                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬的說法中，正確的是

①純鐵不容易生銹   ②鈉著火用水撲滅    ③KSCN溶液可以檢驗Fe3＋

④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血   ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金  

A．①③④             B．②③④⑤         C．①③④⑤     D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在800 K時，反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始濃度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，則反應達到平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%，如果將H2O的初始濃度加大為6 mol·L－1，試求此時CO轉化為CO2的轉化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項正確的是（   ）

     

A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B．常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

C．

D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等

C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字
 

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X：____     ______  Y：_____         _____ （填化學式）。

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：_________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是：______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是：

________________________________                               _____。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

如此再重復二次測得：

1

2

3

空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)

24.65

24.75

24.70

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組順序排列正確的是

    A．密度：Na > K > Li                  B．熱穩(wěn)定性：HCl > H2S > H2O

C．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3        D．離子半徑：F -> A13+ > CI –

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式為，按官能團分類，它不屬于(　　)

A．烯類       B．酚類      C．醚類       D．醇類

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