下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，不正確的是（　　）
A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B、由于濃H2SO4具有吸水性，所以通�？捎米龈稍飫�
C、在通常情況下可以用鐵制容器或鋁制容器存放濃硫酸
D、濃H2SO4不慎沾在皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上NaHCO3溶液（3%-5%）
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4中氫離子有弱氧化性；
B、濃H2SO4用做干燥劑是因?yàn)橛形裕?br />C、鐵與鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D、濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性．
解答： 解：A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4中氫離子有弱氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、濃H2SO4用做干燥劑是因?yàn)橛形�，故B正確；
C、鐵與鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵制容器或鋁制容器存放濃硫酸，故C正確；
D、因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)腐蝕性，所以濃H2SO4不慎沾在皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上NaHCO3溶液（3%-5%），故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查濃硫酸的特性，強(qiáng)氧化性跟鐵和鋁發(fā)生鈍化、吸水性作干燥，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，還原性I-＞Fe2+＞Br-．向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D、2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42-、ClO-
B、含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、AlO2-、NO3-
C、用容量瓶配制溶液，定溶時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大
D、過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A、已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、已知：
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍．阿托酸乙酯的一種合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）E的分子式為
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式
 
，阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱
 
；
（2）在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應(yīng)的有
 
；
（3）反應(yīng)③和⑤的方程式
 
、
 
；
（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是
 

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色     B．1mol阿托酸乙酯能與5mol H2加成
C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)    D．分子式為C11H13O2
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
 
種（不包含D）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：
 
；
（2）Na2CO3與HCl反應(yīng)：
 
；
（3）CaCO3與HCl反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
 
，所盛試劑是
 
．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是
 
．
（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 
．
②寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
 
．
（5）在空氣中，漂白粉會(huì)失效，原因是（用方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1
B、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量看成該共價(jià)鍵的鍵能
 化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 鍵能 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1
則 
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
D、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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同步練習(xí)冊答案