Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-12C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1則4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=+1200kJ?mol^-1
• B、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
• C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能
  

  化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  鍵能	436kJ?mol-1	243kJ?mol-1	431kJ?mol-1

  則 

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1
• D、NH₄HCO₃（s）═NH₃ （g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ?mol^-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
B、鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應(yīng)，且氫氧化鈉固體溶解釋放熱量的；
C、根據(jù)斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；
D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向．

解答： 解：A、①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）等于③×2-2×②-①，即△H=-413kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，氫氧化鈉固體溶解釋放熱量的，放出熱量大于5.73 kJ，故B錯誤；
C．反應(yīng)的焓變=產(chǎn)物的能量-反應(yīng)物的能量=-[431kJ?mol^-1-（

1

2

×436kJ?mol^-1）-（

1

2

×243kJ?mol^-1）]=-91.5kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；
故選D．

點評：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)熱的計算知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．