9．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHB的存在抑制了水的電離
B．HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2-
C．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
D．溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．該方程式為電離方程式；
C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步；
D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則該溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB-水解，但水解程度較�。�

解答 解：A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，則NaHB的存在促進(jìn)了水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．該方程式為電離方程式，HB-水解方程式：HB-+H2O?H2B+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C錯(cuò)誤；
D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則該溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB-水解，但水解程度較小，所以c（Na+）＞c（HB-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，根據(jù)酸式酸根離子水解程度和電離程度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性，再水解的離子、水解程度大小等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意電離和水解方程式的區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)有下列儀器，請(qǐng)按要求填寫以下空白：
（1）其中適用于物質(zhì)分離的儀器有蒸餾燒瓶、分液漏斗（填名稱），使用前需要檢驗(yàn)是否漏水的有bc（填序號(hào)）．

（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（3）步驟③除鐵架臺(tái)、燒杯外，還需用到的儀器有漏斗，玻璃棒；
（4）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾，上圖中還缺少的玻璃儀器是冷凝管，溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于含有NH4+溶液的敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4   ④NH3•H2O，NH4+濃度大小順序：
④＞③＞②＞①
B．PH值相同的①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4三種溶液中，NH4+濃度大小順序：③＞②＞①
C．等濃度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3PH大小關(guān)系：③＞②＞①
D．等濃度等體積NH4Cl與NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH-）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
D．a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2；則△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．放熱過(guò)程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過(guò)程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．常見有機(jī)物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n．
（2）E中官能團(tuán)的名稱羧基．
（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O其反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．△G＞0表示反應(yīng)可自發(fā)
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-571.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素金屬性與非金屬性的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素X位于元素Y的上一個(gè)周期，則元素X的非金屬性元素比元素Y強(qiáng)
B．測(cè)定相同條件下的Na2CO3和Na2SO4的pH，可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
C．非金屬性元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，X原子失去的電子比Y原子多，證明X的金屬性一定比Y強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一
B．1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-為0.1 NA
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D．常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

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