Question

19．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，
陰離子：NO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，
陽離子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無沉淀生成，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
d．取少量粉末加稀鹽酸和氯化鋇混合液，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體且生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
根據(jù)實驗推斷
（1）從a實驗中可推斷粉末中一定沒有Fe³⁺、MnO₄^-離子；
（2）從b實驗中可推斷粉末中一定存在NH₄⁺離子；一定沒有Al³⁺離子，反應(yīng)離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）從c實驗中可推斷粉末中可能存在SO₃^2-和CO₃^2-離子，一定不存在Ba²⁺離子．
（4）從d實驗中可推斷粉末中一定含有NO₃^-、SO₃^2-離子；反應(yīng)離子方程式為3Ba²⁺+2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O
（5）綜上所述，粉末中還可能含有離子Na⁺、CO₃^2-．

Answer 1

分析 根據(jù)a溶液無色透明，說明不含F(xiàn)e³⁺、MnO₄^-有色離子；根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無沉淀生成，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明不含
Al³⁺，含有NH₄⁺；根據(jù)c取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明溶液中可能含有SO₃^2-和CO₃^2-，兩者與鋇離子不能共存，則溶液中無Ba²⁺；根據(jù)d取少量粉末加稀鹽酸和氯化鋇混合液，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體且生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明生成硫酸鋇，是亞硫酸根離子與硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時產(chǎn)生一氧化氮氣體，由此分析解答．

解答 解：根據(jù)a溶液無色透明，說明不含F(xiàn)e³⁺、MnO₄^-有色離子；根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無沉淀生成，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明不含
Al³⁺，含有NH₄⁺；根據(jù)c取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明溶液中可能含有SO₃^2-和CO₃^2-，兩者與鋇離子不能共存，則溶液中無Ba²⁺；根據(jù)d取少量粉末加稀鹽酸和氯化鋇混合液，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體且生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明生成硫酸鋇，是亞硫酸根離子與硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時產(chǎn)生一氧化氮氣體，
（1）從a實驗中可推斷粉末中一定沒有Fe³⁺、MnO₄^-離子，故答案為：Fe³⁺、MnO₄^-；
（2）從b實驗中可推斷粉末中一定存在NH₄⁺；一定沒有Al³⁺，反應(yīng)離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺；Al³⁺；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）從c實驗中可推斷粉末中可能存在SO₃^2-和CO₃^2-，一定不存在Ba²⁺，故答案為：SO₃^2-和CO₃^2-，Ba²⁺；
（4）從d實驗中可推斷粉末中一定含有亞硫酸根離子與硝酸根離子；反應(yīng)離子方程式為 3Ba²⁺+2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O，故答案為；NO₃^-、SO₃^2-；3Ba²⁺+2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有離子Na⁺、CO₃^2-，故答案為：Na⁺、CO₃^2-．

點評 本題似一道物質(zhì)的鑒別題，考查學生對物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，難度不大．