2．按要求完成下列電離方程式
（1）氫氧化鈉溶液NaOH=Na++OH-
（2）氯化鋇溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
（3）碳酸溶液H2CO3?H++HCO3-．

分析 （1）氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；
（2）氯化鋇是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氯離子；
（3）碳酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和碳酸氫根離子．

解答 解：（1）氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH=Na++OH-，
故答案為：NaOH=Na++OH-；
（2）氯化鋇是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氯離子，其電離方程式為：BaCl2=Ba2++2Cl-；
故答案為：BaCl2=Ba2++2Cl-；
（3）碳酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和碳酸氫根離子，要用可逆號表示，其電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-；
故答案為：H2CO3?H++HCO3-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，掌握書寫規(guī)則即可解答，注意多元弱酸部分電離以第一步電離為主，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有下列4種有機物：①乙炔、②甲苯、③苯酚、④溴乙烷．請回答：
（1）能發(fā)生消去反應生成乙烯的是④（填序號）．
化學方程式CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）能發(fā)生加成反應生成氯乙烯的是①（填序號）．
化學方程式CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl
（3）能與飽和溴水反應產(chǎn)生白色沉淀的是③（填序號）．
化學方程式
（4）能與硝酸反應制烈性炸藥TNT的是②（填序號）．
化學方程式+3HNO3$\stackrel{濃硫酸}{→}$+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向2L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H的平衡常數(shù)（K）和溫度（T）的關系如下：
溫度/℃700800900
平衡常數(shù)0.1X1
800℃時，經(jīng)5s反應達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應速率v（B）=0.04mol/（L•s）．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．平衡時，c（B）為0.6 mol•L-1
C．800℃時平衡常數(shù)X=4/9
D．900℃該反應達到平衡狀態(tài)時，A的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．大理石上滴加稀鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵片加入稀H2SO4中：2Fe+6H+=═2Fe3++3H2↑
C．NaHSO4溶液與BaCl2溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++H++OH-+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應：Ag++Cu═Ag+Cu2+
B．石灰石與鹽酸反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液變渾濁：CO2+Ca2++2OH${\;}^{_}$═H2O+CaCO3↓
D．鐵屑與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各種粒子，在氧化還原反應中通常只可作為氧化劑使用的是（　�。�
A．SO32-B．MnO4-C．Cl-D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物符合實際的是（　�。�
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O

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11．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，則在5.0%的Na2SO4溶液中（假設溶液的密度為1g．cm-3），Ba2+的最大濃度約為（　　）
A．4.2×10-10mol•L-1B．8.4×10-10mol•L-1
C．3.1×10-10mol•L-1D．5.8×10-10mol•L-1

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6．化學反應有自身規(guī)律，下列有關化學分應的敘述正確的是（　�。�
A．將二氧化碳通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
B．鋰在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
C．二氧化硫通入氯化鈣溶液可生成CaSO2沉淀
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