7．下列各種粒子，在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是（　�。�
A．SO32-B．MnO4-C．Cl-D．Fe

分析 在氧化還原反應(yīng)中，處于最高價元素的物質(zhì)只具有氧化性，以此來解答．

解答 解：A．SO32-中S元素為+4價，處于中間價態(tài)，在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑，故A不選；
B．MnO4-中Mn元素為+7價，處于最高價，在在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑，故B選；
C．Cl-中Cl元素為-1價，處于最低價態(tài)，在反應(yīng)中可作還原劑，故C不選；
D．Fe中Fe元素為0價，處于最低價態(tài)，在反應(yīng)中可作還原劑，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價及化合物與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種生產(chǎn)碘的方法是用Na2SO3還原碘酸鹽（IO3-），每還原出2mol I2，理論上需用去Na2SO3（　�。�
A．2molB．4molC．5molD．10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵生銹是生活中常見的現(xiàn)象，由于金屬腐蝕每年會造成嚴(yán)重的經(jīng)濟損失．

I．某課外小組同學(xué)為研究金屬腐蝕的原因和條件，設(shè)計如圖1裝置（U形管內(nèi)裝有紅墨水），試管內(nèi)分別盛有食鹽水和NH4Cl溶液．一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅墨水液面左高右低．
（1）試管甲內(nèi)生鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”），試管乙內(nèi)盛裝的液體是NH4Cl溶液．
（2）生鐵中鐵電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）下列說法正確的是d．
a．生鐵中碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)          b．鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
c．生活中鐵制品的腐蝕以乙中反應(yīng)為主
d．試管甲中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
II．該小組同學(xué)進一步探究鐵生銹的條件，裝置如圖2：
一段時間后，同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：
A中鐵釘生銹   B中鐵釘不生銹   C中鐵釘不生銹
（4）試管B所用的水要經(jīng)過加熱煮沸處理；植物油的作用是隔絕空氣，試管C中堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（5）通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸．
（6）為防止鐵生銹，采用的方法涂漆（或噴油）、犧牲陽極的陰極保護法（或外加電流的陰極保護法等）．（要求：物理方法和化學(xué)方法各一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．Cu、NaCl、CaO在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C．燒堿、硫酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．稀豆?jié){、牛奶、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列電離方程式
（1）氫氧化鈉溶液NaOH=Na++OH-
（2）氯化鋇溶液BaCl2=Ba2++2Cl-
（3）碳酸溶液H2CO3?H++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2顏色相同
B．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
C．Na2O與Na2O2都能用于漂白，殺菌、消毒
D．陰陽離子的個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列兩種方案制備氫氧化鋁
Ⅰ：2.7gAl $\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氫氧化鋁
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀鹽酸}{→}$氫氧化鋁
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．如圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．方案二比方案一生成更多的氣體
B．a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸溶液
C．在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．與100mL 0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液是（　�。�
A．50mL 1.5mol/L的KCl溶液B．50mL 1.5mol/L的KClO3溶液
C．100mL 1mol/L的MgCl溶液D．450mL 0.5mol/的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對強、弱電解質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)
B．在水溶液中離子濃度小的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)
C．在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)
D．強酸、強堿和絕大部分鹽類為強電解質(zhì)

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