根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）乙烯的電子式為：
 
；
（2）寫(xiě)出B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．
考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫(xiě)出電子式；
（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇含官能團(tuán)為羥基．
解答： 解：（1）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫(xiě)出電子式為：，
故答案為：；
（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇含官能團(tuán)為羥基，
故答案為：羥基．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯的性質(zhì)及乙醇的結(jié)構(gòu)．書(shū)寫(xiě)電子式要根據(jù)成鍵情況書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
  聞氣體氣味
B、
  點(diǎn)燃酒精燈
C、
     過(guò)濾
D、
 移開(kāi)蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）；△H＜0，在體積為1L的恒容容器中充入1mol N2和3mol H2．20min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.9mol?L-1．
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到20min這段時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)速率為
 
．
（3）平衡時(shí)若保持容器體積不變，減小NH3濃度，平衡
 
移動(dòng)（填“向右”“向左”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是用拜耳法從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)無(wú)水AlCl3的基本流程：

（1）在反應(yīng)I中，SiO2會(huì)完全形成礦渣（化學(xué)式為3Na2O?3Al2O3?5SiO2?5H2O）進(jìn)入赤泥，則溶出液的溶質(zhì)主要是
 
；鋁土礦的品味常用鋁硅比（
A
S
，即礦石中Al2O3與SiO2的質(zhì)量比）來(lái)衡量．某種鋁土礦的
A
S
=10.2，則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為
 
；通常要求鋁土礦的
A
S
＞10時(shí)才使用拜耳法，
A
S
過(guò)低時(shí)不用該法的主要原因是
 
．
（2）向反應(yīng)I的溶出液中加入少量晶種引發(fā)反應(yīng)II，析出白色沉淀，過(guò)濾后將濾液再用于溶解鋁土礦，構(gòu)成拜耳法循環(huán)．反應(yīng)II的化學(xué)方程式為
 
．
（3）電解時(shí)需加入冰晶石（Na3AlF6）作為助溶劑，用NaF和Al2（SO4）3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為
 
；電解時(shí)用石墨做陽(yáng)極，溫度維持在950℃～970℃，陽(yáng)極需定期更換的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化亞銅是一種重要工業(yè)原料，可用于制造船舶底漆、玻璃顏料、電鍍工業(yè)等．已知氧化亞銅能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．回答以下問(wèn)題：
（1）亞硫酸鈉還原法是生產(chǎn)氧化亞銅的重要方法，流程示意如下（圖1）：
反應(yīng)原理：2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑
①反應(yīng)過(guò)程中溶液pH將
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）；
②如果反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)小，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度下降，原因是
 
；
③反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化硫可以循環(huán)利用，因此應(yīng)該選用
 
溶液來(lái)吸收它．
（2）電解法也可以生產(chǎn)氧化亞銅，裝置示意圖（圖2），總反應(yīng)為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑該裝置中，電極X的料可以是
 
；Y電極反應(yīng)式
 

（3）Cu2O重要用途之一是半導(dǎo)體光催化劑．在氧化亞銅催化和光照作用下，可以使廢水中的Cr2O72-發(fā)生如下反應(yīng)：
 
Cr2O72-+
 
H+-
 
Cr3++
 
O2↑+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)方程式；
②若溶液中不存在
 
，證明Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)Cu2O作催化劑而不是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個(gè)，兩者間可形成化合物A2B．根據(jù)以上條件回答：
①寫(xiě)出A、B的元素符號(hào)：A
 
，B
 

②寫(xiě)出化合物A2B的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)符號(hào)回答第三周期元素的有關(guān)問(wèn)題：
（1）原子半徑最小的是
 
．
（2）-1價(jià)離子的符號(hào)是
 
．
（3）常用作半導(dǎo)體材料的單質(zhì)是
 
．
（4）ⅣA族元素的氫化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、煅燒石灰石
B、通電分解水
C、木炭燃燒
D、小蘇打受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖所示的是（　�。�
A、C+CO2
 高溫 
.
 
2CO
B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C、CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O
D、KOH+HNO3=KNO3+H2O

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