25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－


【答案】A

【解析】

試題分析：A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確； B．含F(xiàn)e3+、SCN－會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C．使甲基橙變紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能電離共存，錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，；在堿性溶液中：NH4+、HCO3－會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤。

考點：考查離子共存的知識。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：

下列說法不正確的是

A.若A是NH3則C可能是氧化物

B.若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物為強酸

C若X是金屬單質(zhì)，則B、C 中X的化合價可能是B>C

D.若X是強堿，則B可能是兩性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中    

只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：

Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開      

始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表．下列說法正確的是（　�。�

溫度

平衡濃度/（mol L﹣1）

c（NH3）

c（CO2）

T1

0.1

T2

0.1

　

A．

若T2＞T1，則該反應(yīng)的△H＜0

　

B．

向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

　

C．

NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡

　

D．

T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖所示．

（1）反應(yīng)在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g．用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO2）=　0.1mol•L﹣1•min﹣1　．

（2）反應(yīng)進行至2min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則△H�。尽�0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動．下列說法正確的是　c�。ㄌ顚懢幪枺�

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n（CO2）變化的曲線是　b�。ㄌ顚憟D中曲線的字母編號）．

（4）請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：　固體總質(zhì)量保持不變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中不正確的是

甲

乙

丙

丁

密閉容器體積/L

2

2

2

2

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙             B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：1<2 = 3           D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁<甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列制取、檢驗、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是(　　)

①向某溶液中加入KSCN溶液，檢驗該溶液是否含有Fe3＋

②用植物油、NaOH溶液制取肥皂�、巯騀eCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3膠體�、苡醚嫔磻�(yīng)檢驗K＋時需透過藍色鈷玻璃觀察�、萆倭恳轰逵盟悍夂竺芊獗４嬖谧厣噭┢恐小、尴蚧煊幸宜岬囊宜嵋阴ブ屑尤隢aOH溶液后再分液，提純乙酸乙酯

A．①③⑤⑥　　 B．②④⑤⑥    C．①②④⑤     D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是                    (     )

A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子

C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和。

D．英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。

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