Question

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表．下列說法正確的是（　�。�

溫度	平衡濃度/（mol L﹣1）
c（NH3）	c（CO2）
T1	0.1
T2		0.1

	A．	若T2＞T1，則該反應(yīng)的△H＜0
	B．	向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
	C．	NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1）

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡建立的過程．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	A．根據(jù)在不同溫度下平衡濃度c（NH3）的大小確定平衡移動的方向，然后根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響； B．根據(jù)向容器中充入N2，沒有引起各物質(zhì)濃度的變化； C．反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1； D．根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．
解答：	解：A．T1時c（NH3）=0.1mol L﹣1，T2時c（NH3）=0.2mol L﹣1，若T2＞T1，則升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱的方向移動，所以該反應(yīng)的△H＞0，故A錯誤； B．根據(jù)向容器中充入N2，沒有引起各物質(zhì)濃度的變化，速率不變，平衡不移動，故B錯誤； C．反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，所以NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤； D．由A選項得T1時c（NH3）=0.1mol L﹣1，T2時c（NH3）=0.2mol L﹣1，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的△n（T2）=2△n（T1），故D正確； 故選D．
點評：	本題主要考查了化學(xué)平衡的移動，難度不大，需要注意的是當(dāng)反應(yīng)物為固體，生成物為氣體的混合物時，氣體的體積分?jǐn)?shù)不變，不能作為平衡移動的標(biāo)志．