Question

9．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第三周期ⅡA族；UW₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是NH₃（寫化學(xué)式）
（3）Z₃W₄與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，最終生成白色沉淀和無色氣體VW，寫出此過程的離子方程式：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
（5）已知YW₂和Cl₂均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW₂和Cl₂通入品紅溶液中：若品紅不褪色，則該過程發(fā)生的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，則Z₃W₄為Fe₃O₄，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO₂氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO₂的反應(yīng)，則X為Mg元素，V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，則Z₃W₄為Fe₃O₄，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO₂氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO₂的反應(yīng)，則X為Mg元素，V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素．
（1）X為Mg元素，處于周期表中第三周期ⅡA族，CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：第三周期ⅡA族；O=C=O；
（2）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，NH₃為堿性氣體，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)，可與酸反應(yīng)：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案為：NH₃；
（3）Fe₃O₄與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）SO₂具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硝酸被還原為NO，反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，
故答案為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；
（5）已知YW₂和Cl₂均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的SO₂和Cl₂通入品紅溶液中，若品紅不褪色，說明氯氣、二氧化硫恰好反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，側(cè)重于元素化合物知識(shí)、常用化學(xué)用語的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．