Question

4．分別取1mol葡萄糖進行下列實驗：
①進行銀鏡反應時，需Ag（NH₃）₂OH2 mol，反應后葡萄糖變?yōu)镃H₂OH（CHOH）₄COONH₄（結構簡式）．
②與乙酸反應生成酯，從理論上講完全酯化需要300 g 乙酸．
③若使之完全轉化為CO₂和H₂O，所需氧氣的體積在標準狀況下為134.4L，反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）葡萄糖中含醛基，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，根據葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的方程式進行分析；
（2）葡萄糖中含5個-OH，根據葡萄糖與醋酸反應的方程式進行計算；
（3）1mol葡萄糖燃燒消耗6mol氧氣，根據葡萄糖的氧化反應來計算．

解答 解：（1）因葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag（NH₃）2]OH $\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，
所以1mol葡萄糖反應時需銀氨溶液2mol，反應后變?yōu)槠咸烟撬徜@：CH₂OH（CHOH）₄COONH₄，
故答案為：2；CH₂OH（CHOH）₄COONH₄；
（2）因葡萄糖與醋酸反應生成酯的方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+5CH₃COOH→CH₃COOCH₂（CH₃COOCH）₄CHO+5H₂O，
1mol葡萄糖參加反應，需要5mol乙酸，其質量為：5mol×60g/mol=300g，故答案為：300；
（3）葡萄糖在人體內緩慢氧化：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O，1mol葡萄糖參加反應，需要6mol氧氣，其體積為：6mol×22.4L/mol=134.4L，
故答案為：134.4；C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O；

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫與計算，由于葡萄糖中既含醛基又含羥基，書寫方程式時根據官能團的性質來分析很重要．