高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=.
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
分析：平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O，
A、溫度升高，平衡向著吸熱方向移動，正反應(yīng)方向是氫氣濃度減小的方向；
B、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化；
C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會變大；
D、沒有說明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)．
解答：解：平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O，
A、由于溫度升高，平衡向著吸熱方向移動，正反應(yīng)方向是氫氣濃度減小的方向，所以焓變?yōu)檎�，故A正確；
B、由于恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故B錯誤；
C、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會加快，故C錯誤；
D、V（CO2）=V（CO）時，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等，難度中等，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素．
注意①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中．
②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)．
③若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小時，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）

Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：

（1）恒定溫度、體積

①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恒定溫度、壓強 

①若x =0，y = 0，則z _________；

②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。

試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省梅村高級中學(xué)高二12月練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強 
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二12月練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

（18分）

Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：

（1）恒定溫度、體積

①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恒定溫度、壓強 

①若x = 0，y = 0，則z _________；

②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。

試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO

2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中

實驗編號

T（℃）

NO初始濃度（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

1.20×10-3

124

Ⅲ

350

5.80×10-3

   （1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

   （2）請在右邊給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。

II．汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣

中含有NO的原因之一。

2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___            _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時N2的物質(zhì)的量是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中

實驗編號

T（℃）

NO初始濃度（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

1.20×10-3

124

Ⅲ

350

5.80×10-3

　 （1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

　 （2）請在右邊給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。

II．汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 　　　　　 _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時N2的物質(zhì)的量是　　　 。

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