Question

18．下列排序正確的是（　　）

• A． 微粒半徑：Cl^-＞K⁺＞Al³⁺＞O^2-
• B． 堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
• C． 晶體熔點：金剛石＞氯化鎂＞汞＞碘
• D． 穩(wěn)定性和還原性：H₂O＞H₂S＞AsH₃

Answer 1

分析 A．離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
C．一般來說，熔點為：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱．

解答 解：A．Cl^-、K⁺具有3個電子層，且具有相同排布的離子，Al³⁺、O^2-具有2電子層，且具有相同排布的離子，則微粒半徑為Cl^-＞K⁺＞Al³⁺＞O^2-，故A正確
B．金屬性為K＞Ca＞Mg，則堿性為KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B正確；
C．一般來說，熔點為：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，但常溫下碘為固體，而Hg為液體，可知晶體熔點：金剛石＞氯化鎂＞碘＞汞，故C錯誤；
D．非金屬性O(shè)＞S＞As，則氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S＞AsH₃；對應(yīng)氫化物的還原性為H₂O＜H₂S＜AsH₃，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．