原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小，

B. 在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高

C. 第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D. 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：

完成下列填空：
（1）比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是鄰二甲苯．
（2）寫出應試劑和反應條件，反應①濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱③酸性高錳酸鉀溶液，不需要條件
（3）設(shè)計反應②的目的是保護氨基防止被氧化．
（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的名稱是對氨基苯甲酸．
（5）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應   ③有3種不同環(huán)境的氫原子
1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH．
（6）普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是步驟多、副反應多、原料利用率低．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

元素推斷題：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X
 

Y
 


 


 

Z
 

W
 

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中第 周期，第 族。

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是 ；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為 （填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為 。

（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式 。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡進有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Kw=1.0×10－14，Al（OH）3AlO2－+H＋+H2O，K=2.0×10－13。則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)數(shù)值為

A．10

B．15

C．20

D．25

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體

②HF、HI都屬于弱電解質(zhì)

③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

④明礬、冰醋酸、四氧化三鐵都不是混合物

⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子化合物

A．④⑤

B．②④

C．①②

D．③⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：推斷題

（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：

①溶液中存在的離子是；

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式．

（2）CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等，寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式________________。

②取300mL0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應，生成的醇羥基在鏈端：

②化合物M是一種香料，可用如圖路線合成：

已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子，F(xiàn)為芳香族化合物．請回答下列問題：
（1）原料C4H10的名稱是2-甲基丙烷（用系統(tǒng)命名法）；
（2）寫出反應A→C的反應條件：強堿、醇、加熱；
（3）F與新制Cu（OH）2反應的化學方程式；
（4）寫出N、M的結(jié)構(gòu)簡式、；
（5）寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構(gòu)體（不包括G本身）的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列排序正確的是（　　）
A．微粒半徑：Cl-＞K+＞Al3+＞O2-B．堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．晶體熔點：金剛石＞氯化鎂＞汞＞碘D．穩(wěn)定性和還原性：H2O＞H2S＞AsH3

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