20．圖是甲烷燃料電池的結構示意圖．甲烷在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為 CH4+2O2→CO2+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲烷
B．電池工作時外電路電子從負極流向正極，內電路電子從正極流向負極
C．負極反應式為：CH4+2H2O-8e-→CO2+8H+
D．正極反應式為：O2+4H++4e-→2H2O

分析 通過電子的移動方向知，a為負極，b為正極；燃料電池中，負極上投放燃料，燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．通過電子的移動方向知，左電極為負極，右電極為正極，燃料電池中，負極上投放燃料，所以a處通入的物質是甲烷，故A正確；
B．電池工作時外電路電子從負極流向正極，內電路是離子作定向移動，不是電子，故B錯誤；
C．負極上投放的燃料，燃料甲烷失電子和水發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+，故C正確；
D．正極上投放的氧化劑，氧化劑得電子和氫離子反應生成水，正極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題以甲烷為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，電極反應式也不同．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．材料是科學進步的關鍵，不同的化學物質有不同的用途．現(xiàn)有①氯氣、②氨氣、③單質硅、④水玻璃四種物質．其中可以用作制冷劑的是②；常用作木材防火劑材料的是④；可以用來消毒殺菌的是①．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑正確的是（　�。�
選項物質雜質試劑
AFeCl2CuCl2鐵粉
BCO2HCl氫氧化鈉溶液
CNaClNa2CO3稀硫酸
DCuO粉Cu稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　　）
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．95℃時水的離子積約為KW=1.0×10-12，pH=8的CH3COONa溶液中，由水電離出的OH-濃度是（　　）
A．1×10-10mol•L-1B．1×10-8mol•L-1C．1×10-4mol•L-1D．1×10-6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．室溫下，向一定量0.01mol/L氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．
（1）若加入的鹽酸與氨水體積相等，反應平衡時溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”）； 溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若加入一定量的鹽酸使得溶液呈中性，則c（Cl-）=c（NH4+），加入的鹽酸體積小于氨水的體積（填“大于”．“小于”或“等于”）．
（3）在滴加鹽酸的過程中，下列關系一定正確的是B
A．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
B．c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） 
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c（H+）和堿中 c（OH-）的關系 c（H+）大于c（OH-）．（填“大于”．“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常有來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，③已知乳酸F的結構簡式為
④現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖．

回答下列問題：
（1）A的電子式為：
（2）寫出下列下列反應的反應類型：①加成反應 ②氧化反應
（3）驗證D和F兼有的官能團采用的試劑是碳酸鈉溶液或紫色的石蕊試液，產生的現(xiàn)象為有氣泡產生或溶液變紅色
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①A→BCH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化劑}$C2H5OH
②B+D→乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（5）實驗室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
B．濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
C．c（Mg2+）為0.11 mol•L-1的溶液中要產生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把m g苯甲酸和對苯二甲酸（）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H2SO4溶液滴定過量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于過量甲醇中，加入少量濃硫酸，加熱使完全反應，分離、精制，得到酯的混和物，其質量比 m g增加15.8%，則m的數(shù)值為多少？

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