Question

下表（圖1）為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出上表中屬于ds區(qū)元素原子的電子排布式是

 

．
（2）比較下列數值的大�。ㄟx填“＜”、“＞”或“=”）：
第一電離能：③

 

⑤；電負性：④

 

⑤．
（3）上表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子中，元素③的原子軌道的雜化方式為

 

．根據價層電子對互斥理論，預測②和⑦形成的簡單分子空間構型：

 

．
（4）溫度在1183K以下時，元素⑨形成的晶體的基本結構單元如圖2A所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2B所示結構，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．
A、B兩種晶體中原子的配位數（與原子等距離且距離最近的原子數）分別為

 

、

 

個．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素電離能、電負性的含義及應用,判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）元素周期表中位于ds區(qū)的元素為第ⅠB、ⅡB族，故符合的為⑩元素銅；
（2）元素③為碳元素，④為Al，⑤為Si，非金屬性越強，電負性越大，第一電離能越大；
（3）元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子中為苯，為平面結構，存在C-H和C-C；
（4）計算晶胞中原子個數，晶體中晶胞重復出現，推算到晶體中的原子個數．

解答： 解：（1）處于ds區(qū)的元素為第ⅠB和ⅡB，其中⑩位于第ⅠB，故屬于ds區(qū)的元素為⑩，為Cu，電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）元素③為碳元素，④為Al，⑤為Si，非金屬性越強，電負性越大，第一電離能越大，非金屬性C＞Si＞Al，則第一電離能③＞⑤，電負性④＜⑤，
故答案為：＞；＜；
（3）元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子中為苯，為平面結構，存在C-H和2個C-C，則C原子為sp²雜化，②和⑦形成的簡單分子空間構型為BeCl₂，為sp雜化，為直線形結構，故答案為：sp²；直線形；
（4）在1183K以下，為左圖所示，可知體心中有一個原子周圍有八個原子，故每個晶胞中有8個原子與中心原子等距離且最近，在晶體中依然為8個，在1183K以上時為右圖所示，以最上面中間原子為為例，同一個平面上有4個原子距離相等且距離最小，在豎直方向的四個面上，中間原子與所選定原子等距離且距離最小，在晶體中晶胞重復出現，故對面會有對稱的四個豎直面上的點，一共12個，故答案為：8；12．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、元素周期表中元素的位置、根據價電子數判斷單電子個數、晶胞及晶體中原子個數的計算等，綜合性較強，題目難度較大．