下列各組物質(zhì)，分別取等物質(zhì)的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量相同的是（　�。�
A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸
C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：有機(jī)物無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，則（x+
y
4
-
z
2
）相等，據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：A、乙烯C2H4耗氧量2+
4
4
=3，丙烯C3H6耗氧量3+
6
4
=5.5，故A不符合；
B、乙醇C2H6O耗氧量=2+
6
4
-
1
2
=3，乙酸C2H4O2耗氧量=2+
4
4
-
2
2
=2，耗氧量不相同，故B錯(cuò)誤；
C、乙炔C2H2耗氧量為2.5，乙醛C2H4O耗氧量為2.5，耗氧量相同，故C正確；
D、乙炔C2H2耗氧量為2.5，苯C6H6耗氧量=6+
6
4
=7.5，耗氧量不相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物耗氧量的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)烴及烴的含氧衍生物的燃燒通式，得出（x+
y
4
-
z
2
）相等是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表（圖1）為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上表中屬于ds區(qū)元素原子的電子排布式是
 
．
（2）比較下列數(shù)值的大�。ㄟx填“＜”、“＞”或“=”）：
第一電離能：③
 
⑤；電負(fù)性：④
 
⑤．
（3）上表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子中，元素③的原子軌道的雜化方式為
 
．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)②和⑦形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型：
 
．
（4）溫度在1183K以下時(shí)，元素⑨形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖2A所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2B所示結(jié)構(gòu)，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．
A、B兩種晶體中原子的配位數(shù)（與原子等距離且距離最近的原子數(shù)）分別為
 
、
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

曲靖“鉻渣污染”事件說(shuō)明對(duì)重金屬進(jìn)行無(wú)害化處理具有重要意義．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如圖所示（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1 的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有
 
、
 
．
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氯氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是
 
．鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是
 
．
（5）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥晶，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）
①
 
；
②
 
；
③過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH2）CO3]
B、用石膏粉制作石膏雕像
C、用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸
D、酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　　）
A、Na+、H+、Cl-、NO
 
-
3
B、K+、Na+、Br-、I-
C、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
D、Na+、Mg2+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向 NaHS 溶液中通入少量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為
 
mol?L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為
 
mol?L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有
 
．
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由我國(guó)自行研制的載人飛船“神舟七號(hào)”實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．為了飛船正常和穩(wěn)定運(yùn)行，且保證航天器座艙內(nèi)容氣成分的穩(wěn)定，科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索．
方法一：有的科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙．
（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
 
．
（2）若平均每名航天員每天消耗0.96kg氧氣，若以10天計(jì)算，每人至少消耗
 
kg過(guò)氧化鈉．
方法二：有的科學(xué)家根據(jù)電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了航天器座艙內(nèi)空氣更新系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）管道①把飛船座艙中含有較多二氧化碳的潮濕空氣通入A裝置N極室，該裝置可以為航天器提供電能，N極電極反應(yīng)式為：
 
；二氧化碳被吸收后轉(zhuǎn)化為CO2-3離子，通過(guò)膈膜CO2-3離子進(jìn)入M極室，最后二氧化碳與該極反應(yīng)的產(chǎn)物作用而放出，并保持整個(gè)系統(tǒng)的pH穩(wěn)定，則M極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）航天員的生活用水可以由A裝置提供，已知這種電池生成350g水時(shí)能發(fā)電1度（約3600kJ），能量的轉(zhuǎn)化效率為
 
．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
（3）管道②補(bǔ)充新鮮的氧氣，供航天員呼吸，這些氧氣來(lái)自B裝置電解水系統(tǒng)，X極的電極反應(yīng)式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案