【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

（1）虛線框處宜選擇的裝置是___（填“甲”或“乙”）；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）硬質(zhì)玻璃管中鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___（并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況）。取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有＋3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并用文字和離子方程式說(shuō)明理由___。

【答案】乙 銅絲由黑變紅 不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)：2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，其中圖中的裝置是探究Fe和水蒸氣的反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe3O4和H2；虛線中的裝置是CuO和H2反應(yīng)的場(chǎng)所；根據(jù)上述分析答題即可。

（1）圖示裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，經(jīng)干燥后H2進(jìn)入到虛線中的裝置，由于該裝置中還要發(fā)生H2和CuO的反應(yīng)，故該裝置的另外一個(gè)作用是收集H2，由于H2的密度比空氣小，所以應(yīng)選用裝置乙；將變黑后的銅絲深入到乙中，發(fā)生反應(yīng)H2+CuOCu+H2O，故可看到銅絲由黑變紅；

（2）硬質(zhì)玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)為；用稀鹽酸溶解反應(yīng)后的固體，原本應(yīng)該有Fe3+，但是加入KSCN后，溶液不變紅，說(shuō)明Fe3+被反應(yīng)掉了，則最可能的原因是Fe粉過(guò)量，和Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故題中的結(jié)論不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可由、、為原料制備，若反應(yīng)后廢液中的排入水中，則過(guò)量的氮元素會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化。此外考慮到其他污染源，污水一般還會(huì)含有、、等。

(1)已知化學(xué)式可表示為，由常溫下逐漸升溫的過(guò)程中會(huì)發(fā)生分解。已知起始狀態(tài)到A點(diǎn)是失去了部分結(jié)晶水，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是釩的氧化物，如下圖所示。

①寫(xiě)出起始狀態(tài)到A點(diǎn)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

②B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是______________。

(2)廢水中和的處理。通過(guò)形成鐵炭（鐵和活性炭）原電池可對(duì)廢水中的有機(jī)物及含氮物質(zhì)等進(jìn)行處理，將酸性廢水中以和形式存在的氮元素轉(zhuǎn)化為除去。

①寫(xiě)出在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

②不同的脫氮效果如圖1所示，則合適的=________。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)時(shí)，對(duì)廢水中的氮也有一定的脫除率，其原因?yàn)?/span>________。

(3)廢水中的處理。用電解法可對(duì)廢水進(jìn)行脫氮處理。

①電解時(shí)含氯離子轉(zhuǎn)化為次氯酸，與反應(yīng)生成，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

②氯離子含量對(duì)廢水脫氮效果的影響如圖2所示，投氯比是指氨氮與氯離子物質(zhì)的量的比，三種情況下投料為時(shí)脫氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有168g NaHCO3 固體，加熱到質(zhì)量不再變化為止，試計(jì)算：

（1）剩余固體的質(zhì)量(m)；__________

（2） (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)產(chǎn)生氣體的體積v。__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.KClO3作氧化劑，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3

B.綠礬長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中易被氧化

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芘經(jīng)氧化后可用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示，下列敘述正確的是

A.芘的一氯代物有4種

B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

C.lmol乙與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

D.甲催化氧化后，再發(fā)生酯化反應(yīng)也能得到乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁

酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-

B

向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯，有機(jī)層呈橙紅色

氧化性：Cl2＞Br2

C

將等濃度等體積的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅

溶液中存在平衡：

2Fe3++2I-2Fe2++I2

D

向2支均盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀

Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來(lái)20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

（1）釹(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中的位置是___；

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)A1C13的實(shí)際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是___；A12C16與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）已知立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A.T1時(shí)0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1

B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大

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