2．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是（　　）
A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動

分析 A、斷開K2，閉合K1時，相當(dāng)于電解裝置，電解氫氧化鉀溶液的實質(zhì)為電解水；
B、斷開K1，閉合K2時，形成氫氧燃料電池；
C、斷開K2，閉合K1時，形成電解池，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D、原電池中，電解質(zhì)里的陰離子移向電池的負(fù)極．

解答 解：A、斷開K2，閉合K1時，相當(dāng)于電解裝置，相當(dāng)于電解氫氧化鉀，實質(zhì)是電解水，所以氫氧化鉀的濃度增大，pH要變大，故A正確；
B、斷開K1，閉合K2時，形成氫氧燃料電池，在a極附近有大量的氧氣，在b極附近有大量的氫氣，此時b極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下，電極反應(yīng)為：2OH-+H2-2e-═2H2O，故B錯誤；
C、斷開K2，閉合K1時，形成電解池，a極是陽極，氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即4OH--4e-═O2↑+2H2O，故C正確；
D、斷開K1，閉合K2時，形成氫氧燃料電池，a極是充滿氧氣的正極，b極是充滿氫氣的負(fù)極，電解質(zhì)里的陰離子移向電池的負(fù)極移動，即OH-向b極移動，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生原電池和電解質(zhì)的工作原理，是一道物理電路和化學(xué)電池聯(lián)系的一道綜合題目，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　�。�
A．H+，Cu2+，F(xiàn)e3+、SO4 2-B．Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
C．K+、Ag+  NH4+，NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．室溫下，0.1 mol/L w的氣態(tài)氫化物的水溶液的氫離子濃度小于0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．將44.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L請回答：
（1）標(biāo)況下，NO的體積為10.08 L，NO2的體積為1.12L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.5+aV×1{0}^{-3}}{0.14}$mol/L（填表達式）．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體與O2和H2O全部轉(zhuǎn)化為HNO3，至少需要O211.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均屬于含有共價鍵的離子化合物
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
D．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切．
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)冶煉金屬錳．用化學(xué)方程式表示其冶煉原理3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極（填寫電極名稱）．
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫N2．
③陰極產(chǎn)物有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．
（3）用 CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉．下列說法錯誤的是ac（填寫字母代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為Al3+、NH4+（填寫離子符號）發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol•L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+）較大的是硫酸鋁銨（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動
B．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2
C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性
D．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)下列所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置．
Fe（s）+2Fe3+（aq）=3Fe2+（aq）
（1）畫出此原電池的裝置簡圖（2）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．

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