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【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）

A. 該反應中的還原劑為KNO3

B. 該反應中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應轉移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原

【答案】D

【解析】

A.反應中N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯誤;
B.C元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯誤;
C.消耗32g S即1mol,則消耗3molC,所以轉移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12 NA，故C錯誤;
D.生成標準狀況下22.4L氣體時,即1mol氣體,則生成氮氣,有0.25molS和0.5mol KNO3參加反應,又反應中N和S元素化合價降低,被還原,則有0.75mol物質被還原,所以D選項是正確的.
綜上所述，本題應選D。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，周期表中b與c、c與d相鄰；b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3，c的最外層電子數(shù)比f的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物e2d2與水反應生成d的單質；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數(shù)分別為10和18個。

(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4個a原子、2個c、3個d原子組成化合物Z，則Z中的化學鍵類型為______；

(3)bc－離子的電子式為____________；

(4)一定量的e2d2與bd2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是

A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級為

B. 除Cl反應為Cu+Cu2++2Cl2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好

D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成H2的速率最快的是(　　)

金屬

酸溶液

溫度

A

Mg

0.5 mol·L－1 H2SO4

20℃

B

Mg

1 mol·L－1 H2SO4

30℃

C

Zn

2 mol·L－1 HCl

20℃

D

Fe

1 mol·L－1 HCl

20℃

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能通過置換反應得到金屬鐵的是

A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式不正確的是(　　)

A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)B是____________，W是__________。（填化學式）

(2)用單線橋法標出反應①電子轉移的方向和數(shù)目：_________________。

(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應生成E和F的物質的量之比為1∶1的化學方程式：________________________________________________________________________。

(4)若W是酸式鹽，_________g W加熱分解的產物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉移的電子總數(shù)為__________。

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