Question

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，周期表中b與c、c與d相鄰；b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3，c的最外層電子數(shù)比f(wàn)的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物e2d2與水反應(yīng)生成d的單質(zhì)；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數(shù)分別為10和18個(gè)。

(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4個(gè)a原子、2個(gè)c、3個(gè)d原子組成化合物Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為______；

(3)bc－離子的電子式為____________；

(4)一定量的e2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

Answer 1

【答案】CH4＜NH3＜H2O 共價(jià)鍵和離子鍵0.3 mol Na2O20.1 mol Na2CO3

【解析】

a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見(jiàn)化合物e2d2與水反應(yīng)生成d的單質(zhì)，所以d是O，e是Na；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數(shù)分別為10和18個(gè)，a是H，形成的化合物分別是水和雙氧水。周期表中b與c、c與d相鄰，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知b是C，c是N；b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3，c的最外層電子數(shù)比f的最外層電子數(shù)少1個(gè)，所以f是S，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是S，則

(1)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜N＜O，則b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>CH4＜NH3＜H2O；

(2)由4個(gè)a原子、2個(gè)c、3個(gè)d原子組成化合物Z是硝酸銨，含有化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵和離子鍵；

(3)bc－離子的化學(xué)式為CN－，根據(jù)氮?dú)獾碾娮邮娇芍�其電子式�?/span>；

(4)一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)為碳酸鈉或碳酸鈉和過(guò)氧化鈉，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，設(shè)固體物質(zhì)中碳酸鈉是x mol，過(guò)氧化鈉是y mol，則根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知2x+2y＝0.8，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳和氧氣，則x+0.5y＝0.25，解得x＝0.1，y＝0.3。即該固體物質(zhì)的組成為0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3。