14．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．酸堿中和反應屬放熱反應
B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的
C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
D．相同條件下，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

分析 A、酸堿中和反應是放熱反應；
B、化學反應實質是舊化學鍵斷裂與新化學鍵生成；
C、煤、石油、天然氣是三大化石燃料；
D、能量低的物質穩(wěn)定．

解答 解：A、常見的放熱反應有：燃燒、中和、多數(shù)化合反應等，酸堿中和反應是放熱反應，故A正確；
B、化學反應實質是化學鍵的斷裂與生成，故化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的正確，故B正確；
C、煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料，故C正確；
D、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故D錯誤；故選D．

點評 本題主要考查的是吸熱反應與放熱反應、金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，難度不大，需要掌握的是能量低的物質穩(wěn)定．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學在生產和生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬常用于水處理，這兩者凈水原理相同
B．“地溝油”經過加工處理可用來制肥皂，可實現(xiàn)廚余廢物合理利用
C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
D．高爐煉鐵的常用FeS2作為煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol FeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后形成NA個膠粒
B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1 NA
C．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．0.2 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
B．硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．碳酸鈣跟鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機物A的結構簡式如圖所示，回答下列問題：
（1）A的分子式為C12H10O2，1mol A最多可以與7mol H2 反應，反應后的物質與相同碳原子數(shù)的烷烴比較，氫原子數(shù)相差4個；
（2）有機物B是萘（）的衍生物，且與A互為同分異構體．
若B分子含有與萘環(huán)相連的-CHO，則處萘環(huán)外，余下的取代基可能的結構簡式為-CH2OH、-OCH3、-OH和CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以20%NaOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．H2在正極發(fā)生氧化反應
B．燃料電池屬二次電池
C．燃料電池的能量轉化率常達100%
D．供電時產生無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鉛蓄電池放電時，負極的質量逐漸減小
C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．醛基的結構簡式：-COH
C．聚丙烯的結構簡式：D．1-丁烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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