1．下列實驗操作的原理不相同的一組是（　�。�
A．過濾、分子篩篩分氣體B．滲析、鹽析
C．分餾、蒸餾D．層析、萃取

分析 A．均與分散質(zhì)的直徑大小有關；
B．滲析與分散質(zhì)的直徑大小有關，鹽析與物質(zhì)的溶解度有關；
C．均與沸點有關；
D．均與溶解性有關．

解答 解：A．過濾、分子篩篩分氣體，均利用分散質(zhì)的直徑大小分離混合物，故A不選；
B．滲析與分散質(zhì)的直徑大小有關，鹽析與物質(zhì)的溶解度有關，分離原理不同，故B選；
C．分餾、蒸餾均利用沸點差異分離混合物，故C不選；
D．層析、萃取均利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異分離混合物，故D不選；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握分離方法、混合物分離原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在標準狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質(zhì)量為6.8g，經(jīng)過電花火作用，H2與O2充分反應．則原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被還原．還原劑是C或CO，該還原反應的化學方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2．通入O2的目的是（用化學反應方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（4）直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是生成等量的硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為3NA；
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色；
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現(xiàn)象；
（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同分異構現(xiàn)象在有機化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分異構體中含有2個“-CH3”的種數(shù)是（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．溴化鈉的電子式：B．氮氣分子的結構式：N≡N
C．硫原子的結構示意圖：D．氯化氫分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），生成物并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaAlO2和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92 g的N02和N204混合氣體中含有原子數(shù)為6NA
B．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L
C．0.25  mol Na202中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
D．在反應KI03+6 HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

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