16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA;
(2)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:品紅褪色,D:品紅褪色;
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱;兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B:褪色的品紅又恢復(fù)成紅色,D:無(wú)明顯現(xiàn)象;
(3)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

分析 (1)根據(jù)化合價(jià)變化的數(shù)目結(jié)合化學(xué)方程式可確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;
(2)二氧化硫、次氯酸都具有漂白性,二氧化硫是因?yàn)榕c有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,次氯酸因?yàn)榫哂袕?qiáng)的氧化性,能夠?qū)⒂袡C(jī)色素氧化生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,據(jù)此解答;
(3)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,據(jù)此解答.

解答 解:(1)依據(jù)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,Mn化合價(jià)由+4價(jià)→+2價(jià),則每有1molMnO2參加反應(yīng),消耗4mol氯化氫,生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3mol電子,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA;
故答案為:3NA
(2)二氧化硫、次氯酸都具有漂白性,所以觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象都是品紅溶液褪色;
二氧化硫是因?yàn)榕c有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,次氯酸因?yàn)榫哂袕?qiáng)的氧化性,能夠?qū)⒂袡C(jī)色素氧化生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,
所以加熱后B試管中現(xiàn)象為:褪色的品紅又恢復(fù)成紅色;D試管現(xiàn)象為:無(wú)明顯現(xiàn)象;
故答案為:品紅溶液褪色;品紅溶液褪色;褪色的品紅又恢復(fù)成紅色;無(wú)明顯現(xiàn)象;
(3)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都無(wú)漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí),品紅溶液并不退色,
故答案為:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì),熟悉二者漂白原理的不同是解題關(guān)鍵,題目難打不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,處理有氰電鍍的廢水時(shí),可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2.環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明處理方法的有效性,并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率.
將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞.回答下列問(wèn)題:
(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-,乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O.
(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等.丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水,其作用是除去HCl氣體,丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl2,裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度.
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于82%.該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低,簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2,②CO2產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng),③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全(三點(diǎn)中任意答兩點(diǎn)即可).請(qǐng)?zhí)岢鲆粋(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議(要有可操作性,且操作簡(jiǎn)單)建議一:不將甲中溶液一次全部加入乙中,改為分次加入,控制CO2的產(chǎn)生速度;
建議二:乙中瓶塞改為三孔塞,增加丁那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下,反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣,使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca(OH)2反應(yīng).
建議三:將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液,反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl2后測(cè)沉淀質(zhì)量等(三點(diǎn)中任意答一點(diǎn)即可)..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)一次增大,X與Z、Y與W分別處于同一主族.X可分別與其他三種元素形成化合物.Z為同周期內(nèi)原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外).Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質(zhì)量相等.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.四種元素的最高正化合價(jià)都等于其所在的族序數(shù)
B.X與Y、X與W分別形成的簡(jiǎn)單陰離子對(duì)水的電離的影響相似
C.Z2W溶液呈堿性的原因可表示為W2-+2H2O?H2W+2OH-
D.X與Y、Y與Z均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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(3)用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是a (選填序號(hào)).a(chǎn).防堵塞b.防倒吸 C.平衡氣壓d.冷凝回流
E瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3
(4)F中盛有堿石灰,其目的是ad(選填序號(hào)).
a.吸收HCl  b.吸收Cl2   C.吸收CO2    d.吸收H2O
(5)將D中固體改為市售氯化鋁(AlCl3.6H20)也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備,此時(shí)通入HCl氣體的目的是抑制AlCl3水解.若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁(化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)),且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%,則可推算n的值為4.
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11.用惰性電極電解物質(zhì)的量比為2:1的NaCl與NaHCO3混合溶液,溶液pH變化如圖1所示.
(1)在0→t1時(shí)間內(nèi),兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:
陽(yáng)極2Cl--2e-=Cl2↑    陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(2)用離子方程式表示:a點(diǎn)pH>7原因:NaHCO3中HCO3-水解能力大于電離能力而導(dǎo)致溶液呈堿性
0→t1時(shí)間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因:碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)但水解程度仍然不大
(3)從原溶液中溶質(zhì)數(shù)量變化角度上看,t1時(shí)刻的意義是:說(shuō)明該時(shí)刻生成的NaOH恰好將NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3,溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3
(4)有人利用電解原理開(kāi)發(fā)出了一種家用“84”消毒液(有效成分為NaClO)發(fā)生器(構(gòu)造如圖2),在制備該消毒液時(shí),a電極應(yīng)該連接在電源的負(fù)極上,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
若兩個(gè)電極一種是鐵、一種是石墨,則b極材料是石墨,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作的原理不相同的一組是( 。
A.過(guò)濾、分子篩篩分氣體B.滲析、鹽析
C.分餾、蒸餾D.層析、萃取

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8.足量下列物質(zhì),能跟Na2CO3溶液反應(yīng),但不會(huì)放出氣體的是( 。
A.B.醋酸C.鹽酸D.

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5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.室溫下,能將濃硫酸盛放在鐵桶中
B.NH4F溶液能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( 。
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同步練習(xí)冊(cè)答案