下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 （    ）         

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰        B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石  D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH

B．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　　　　　　　　              B．①④

C．②④                                 D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，它們之間關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < E<D        

Ⅱ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A

Ⅲ．B元素的主要化合價：最高正價 +最低負價 = 2 

Ⅳ．C是周期表中非金屬性最強的元素

V．原子的最外層電子數(shù)：B + D = 8

VI．E是同周期中半徑最小的原子

請回答：

（1）實驗室制取E的單質(zhì)反應離子方程式為_____________________________________。

（2）只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為           （用化學式表示）。

（3）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為                         。

下列可作為比較D和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。

a.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點       b. 比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

c.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度   d.. 比較兩種元素在化合物中化合價的高低

（4）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式   ______________________ ______________ ________  。

（5）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，寫出檢驗該鹽中所含陽離子的離子方程式                                ；

（6）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將與B元素同主族的砷元素的化合物按反應“AsO＋2I－＋2H＋ AsO＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

① 甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是                                      。

② 乙組添加的是        （填“陰”或“陽”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下反應2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

A．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時消耗2n molAB  

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率    D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 達到平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（   ）
A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol，小于0.40mol   D. 小于0.20mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為（   ）                                                             

A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若為定容容器，n(NH3)>1.2mol

C、若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol    D、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列現(xiàn)象或應用中，不能用膠體知識解釋的是（    ）

   A．清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

   B．用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

   C．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

   D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　)

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃氣灶

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