7．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸
⑤向飽和Na2CO3通入足量CO2．
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

分析 ①鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）2，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
②量NaOH溶液和明礬溶液混合反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成；
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸生成氫氧化鋁沉淀；
⑤碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉．

解答 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯(cuò)誤；
②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；
③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握與量有關(guān)的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下表的空白

操作名稱適用對(duì)象或利用的物理性質(zhì)裝置儀器典型示例
過(guò)濾除去江水中的泥沙
從食鹽中獲取NaCl晶體
將CCl4與水分離開(kāi)
②
蒸餾從海水中獲取淡水；工業(yè)上提純酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．
（1）25℃時(shí)，某溶液中由水電離出c（H+）=1×10-10 mol/L，該溶液pH為4或10．
（2）25℃時(shí)，測(cè)得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示，并作適當(dāng)解釋）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
（3）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時(shí)，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na2CO3  ④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列③＞①＞②＞④（填序號(hào)），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（4）25℃時(shí)，將n mol•L-1的氨水與0.2mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”），NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在學(xué)習(xí)了溶液中的離子反應(yīng)之后，小明同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)中的先后順序很重要，他們歸納了下面一些情況，在他所作的整理中，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．向濃度為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
B．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反應(yīng)
C．向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體，NaOH先反應(yīng)
D．向濃度均為0.1 mol/L的FeBr2通入少量氯氣，Br-首先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐，在河流入海處易形成沙洲都與膠體性質(zhì)有關(guān)
B．淀粉膠體中混有的氯化鈉可以通過(guò)滲析的方法除去
C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D．Fe（OH）3懸濁液和Fe（OH）3膠體都不穩(wěn)定，都不能透過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同位素
B．C2H6和C5H12互為同系物
C．C2H4和C2H6互為同系物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在恒溫恒容下，可以證明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．3v正（H2）=v逆（CH3OH）B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D．此反應(yīng)的平衡常數(shù)不再改變

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同步練習(xí)冊(cè)答案