【題目】完成下列各題。

（1）制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫(xiě)為 。

（2）如果胃酸過(guò)多，可服用 （填寫(xiě)化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。

（3）雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】（1）Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）NaHCO3；

（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

【解析】試題分析：（1）復(fù)雜硅酸鹽書(shū)寫(xiě)成氧化物，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）治療胃酸過(guò)多，常有Al(OH)3和NaHCO3，如果患有胃潰瘍，不能服用NaHCO3，因此產(chǎn)生的CO2是酸性氧化物，加速胃潰瘍，因此應(yīng)服用氫氧化鋁；(3)發(fā)生反應(yīng)是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）NaClO3作氧化劑，Cl轉(zhuǎn)化成ClO2，HCl作還原劑，Cl→Cl2，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，因此反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的冶煉大致可分為①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。

按要求填寫(xiě)下列問(wèn)題：

(1)上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制________________________。

(2)上述過(guò)程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗O2的物質(zhì)的量：__________________。

(3)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：____________________。

(4)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化劑為________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫(xiě)出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

(3)碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯________價(jià)。當(dāng)有1 mol Cu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列幾種晶體：A、無(wú)色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金剛石，E、晶體氬F、干冰

（1）屬于分子晶體的是_____________（填序號(hào)，下同）。

（2）屬于原子晶體的化合物是__________。

（3）直接由原子構(gòu)成的晶體是____________。

（4）受熱融化時(shí)化學(xué)鍵不發(fā)生變化的晶體是______， 受熱融化時(shí)需要克服共價(jià)鍵的晶體是______。

（5）晶體中存在氫鍵的是______________。

（6）晶體中不存在化學(xué)鍵的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是（ ）

A. Fe (NO3)x中的x為2

B. 反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移

C. 稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑

D. 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

B. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C. 每生成16 g氧氣就有1 mol Fe2＋ 被還原

D. Na2O2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是（ ）

①滴加濃硝酸 ②滴加濃硫酸 ③滴加酒精 ④灼燒

A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來(lái)水中加氯氣（Cl2，黃綠色氣體），推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國(guó)主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸]制取ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cl2。該法制ClO2的化學(xué)方程式為：

2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O

（1）該反應(yīng)中，氧化劑為_______________ ，氧化產(chǎn)物為___________________ 。

（2）若反應(yīng)生成0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________________ 。

（3）鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是：（填寫(xiě)編號(hào)）________________________ 。

① 還原性 ② 還原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

Ⅱ.已知過(guò)氧化鈣（CaO2）的性質(zhì)與過(guò)氧化鈉相似。若在一定體積的飽和石灰水中加入少量的過(guò)氧化鈣，可以看到的現(xiàn)象 _________________________________________ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________________________________。

Ⅲ.為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2雜質(zhì)，若只準(zhǔn)加一種試劑，則這種試劑最好選擇______(寫(xiě)化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式是 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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