Question

【題目】銅的冶煉大致可分為①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。

按要求填寫下列問題：

(1)上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制________________________。

(2)上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗O2的物質(zhì)的量：__________________。

(3)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：____________________。

(4)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化劑為________、_________。

Answer 1

【答案】 硫酸 15 mol 1∶6 Cu2O Cu2S

【解析】A．在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸；（2）總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根據(jù)方程式知由6mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15mol O2；（3）在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價、S元素化合價由-2價變?yōu)?/span>+4價，則氧化劑是Cu2O、Cu2S，還原劑是Cu2S，氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6；（4）在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價、S元素化合價由-2價變?yōu)?/span>+4價，則氧化劑是Cu2O、Cu2S。