Question

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�

• A、常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7
• B、常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
• C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4
• D、常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸速率較快

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答： 解：A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7，說(shuō)明醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明醋酸為弱酸，故A不選；
B．醋酸為一元酸，氫氧化鈉為一元堿，二者恰好反應(yīng)，不能證明醋酸為弱酸，故B選；
C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4，說(shuō)明加水稀釋促進(jìn)電離，如為強(qiáng)酸，稀釋后pH=4，可證明為弱酸，故C不選；
D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸速率較快，可說(shuō)明醋酸在反應(yīng)可進(jìn)一步電離，說(shuō)明存在電離平衡，為弱酸，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．