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下列各項中指定的兩個量，其比值一定為2：l的是（　�。�
A、26Mg2+含有的中子數和電子數
B、反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，還原劑與氧化劑的物質的量
C、惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極析出物質的物質的量
D、液面在0刻度時，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的體積
考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系,氧化還原反應,電解原理,計量儀器及使用方法
專題：原子組成與結構專題,電化學專題,元素及其化合物,化學實驗常用儀器
分析：A．中子數=質量數-質子數；
B．化合價升高的物質是還原劑，化合價降低的物質是氧化劑；
C．電解Na2SO4溶液實質是電解水；
D．滴定管是精確量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管內還有液體，50mL滴定管比25mL滴定管中的液體一定多．
解答： 解：A．中子數=質量數-質子數=26-12=14，鎂離子電子數為12，故A錯誤；
B．還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1，故B錯誤；
C．電解Na2SO4溶液實質是電解水，氧極析出氧氣，陰極析出氫氣，故C正確；
D．25mL滴定管和50mL滴定管的管徑不同，滴定管刻度線下沒有刻度，但充滿液體，所以體積不是1：2，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查原子結構、氧化還原反應、電解和儀器使用，難度不大，氧化還原反應是本題的難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質的分類方法有：交叉分類法、樹狀分類法等多種方法，下列對無機化合物分類如圖：

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面．
物質類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①HNO3
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
（3）寫出⑦與過量的③溶液反應的離子方程式
 
．
（4）3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．若有3mol Cu完全反應，轉移電子數為
 
mol．
（5）實驗室制備⑨的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質中，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg（OH）2的溶解度最小
B、Ca（OH）2的溶解度最小
C、AgCl的溶解度最小
D、物質Ksp越大溶解度也越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
B、常溫下，中和等物質的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
D、常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應，反應過程中醋酸速率較快

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鎳鎘電池總反應為Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其電解質溶液為KOH溶液．有關該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A、充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、充電時陰極附近溶液的堿性增強
C、放電過程是電能轉化為化學能的過程
D、放電時負極反應：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅
B、Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C、在氯化銨溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c(N
H
+
4
)＞c（H+）＞c（OH-）
D、H2SO3的電離方程式為H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平時，測得c（A）為0.5mol?L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c（A）為0.3mol?L-1．則下列判斷正確的是（　　）
A、化學計量數：m+n＞p
B、平衡向正反應方向移動了
C、物質B的轉化率減小了
D、物質C的質量分數增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
B、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）增大
D、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與稀硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學式進行探究．
【提出假設】
假設1：鐵礦石中只含+3價鐵；
假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設3：
 
．
【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是
 
（填序號）．
【定量研究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議：
 
．如果拆去B裝置，測得結果可能會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 

若將H2換成CO，則還需補充
 
裝置．有同學認為，不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量
 
，也能達到實驗目的．
實驗（三）鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關步驟⑥的說法中正確的是
 
（填序號）．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
e．滴定過程中，眼睛應注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．綜合實驗（二）的結果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．

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