【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 電池工作時，直接將太陽能轉化為電能

B. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I－

C. 電池的電解質溶液中I－ 和I3－的濃度不斷減小

D. 電解質溶液中發(fā)生反應：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－

【答案】D

【解析】

由圖中電流移動方向可知，鍍Pt導電玻璃為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應生成I-，電極反應式為I3-+2e-=3I-，透明導電玻璃為負極，釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*在負極上放電發(fā)生氧化反應生成RuIII，I-在電池電解質溶液中部與RuIII反應生成I3-和RuII，電解質溶液中發(fā)生反應為2Ru3++3I-=2Ru2++I3-。

A 項、由圖可知，透明導電玻璃上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*在負極上放電發(fā)生氧化反應生成RuIII，能量轉化形式是太陽能先轉化為化學能，化學能再轉化為電能，故A錯誤；

B項、鍍Pt導電玻璃為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應生成I-，電極反應式為I3-+2e-=3I-，故B錯誤；

C項、由電池工作原理可知，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應生成I-，I-在電池電解質溶液中部與RuIII反應生成I3-和RuII，電池的電解質溶液中I－和I3－的濃度不變，故C錯誤；

D項、I3-在正極上放電發(fā)生還原反應生成I-，激發(fā)態(tài)RuII*在負極上放電發(fā)生氧化反應生成RuIII，I-在電池電解質溶液中部與RuIII反應生成I3-和RuII，電解質溶液中發(fā)生反應為2Ru3++3I-=2Ru2++I3-，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

C. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D. 13. 8g NO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

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【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5(mol·L－1)－2

請完成下列問題：

（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各項能做為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

（3）400 ℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當測得NH3、H2、N2的物質的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時，則該反應的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

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【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

D. 當溶液的pH =9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA

B. 標準狀況下，2.24LH2O中含有的共價鍵數(shù)目為0.2NA

C. 6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG＝lg。25℃時，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，下列說法正確的是

A. B點溶液中存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）

B. C點時，加入NaOH溶液的體積大于20．00 mL

C. 滴定過程中應該選擇甲基橙做指示劑

D. 25℃時，該酸HA的電離平衡常數(shù)Ka＝1．0×10－5.5

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【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯�，它可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：

（1）A的化學名稱為________，A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式________。

（2）化合物D中含氧官能團的名稱為________。

（3）反應①～④中，屬于取代反應的是________（填序號）。

（4）C→D的轉化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則X的結構簡式為________。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式：________。

Ⅰ．分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，且都是碳原子形成環(huán)；

Ⅱ．苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位；

Ⅲ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應。

（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，請寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：___

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【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下：

已知：PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質的溶度積見下表。試回答下列問題：

物質

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

(1)PbCO3的名稱是________。

(2)步驟①中MnO2的作用是________，根據(jù)下圖分析①的最佳反應條件是________。

(3)步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。

(4)步驟③洗滌用的試劑是____________。

(5)將濾液Y先酸化，然后加入MnO2，反應的離子方程式為__________；若反應后c(Mn2+)=0.2mol/L，進一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+，溶液所調(diào)的pH范圍為_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L時表示Fe3+已沉淀完全]。

(6)步驟④反應的離子方程式為______________。

(7)樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質，提純的實驗方案是________。

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【題目】下列說法符合事實的是

A.物質的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較小

B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C.物質的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D.己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時，首先生成Ag2CrO4沉淀。

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