【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下：

已知：PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質(zhì)的溶度積見下表。試回答下列問題：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

(1)PbCO3的名稱是________。

(2)步驟①中MnO2的作用是________，根據(jù)下圖分析①的最佳反應條件是________。

(3)步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。

(4)步驟③洗滌用的試劑是____________。

(5)將濾液Y先酸化，然后加入MnO2，反應的離子方程式為__________；若反應后c(Mn2+)=0.2mol/L，進一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+，溶液所調(diào)的pH范圍為_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L時表示Fe3+已沉淀完全]。

(6)步驟④反應的離子方程式為______________。

(7)樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質(zhì)，提純的實驗方案是________。

【答案】碳酸鉛 氧化劑（將難溶的PbS轉(zhuǎn)化為S和溶液中的PbCl2-） 80℃和3mol/LHCl PbCl2降溫易結(jié)晶析出，趁熱抽濾有利于鉛的化合物與不溶性雜質(zhì)分離 冷水或乙醇 2Fe2+ + 4H+ + MnO2＝2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O 3≤pH＜8或3~8 PbCl2+CO32-＝PbCO3 +2Cl- 向樣品中加Na2CO3溶液浸取，過濾洗滌或向樣品中加熱水浸泡，趁熱過濾，熱水洗滌

【解析】

方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入鹽酸，發(fā)生氧化還原反應生成PbCl2、MnCl2和FeCl3以及硫沉淀，加入NaCl促進反應PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)，趁熱過濾，濾液X中含有PbCl42-(aq)和FeCl3，冷卻后過濾得到PbCl2產(chǎn)品和濾液Y，PbCl2中加入碳酸鈉溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成PbCO3，據(jù)此分析解答。

(1)PbCO3的名稱為碳酸鉛，故答案為：碳酸鉛；

(2)步驟①反應生成了硫沉淀，說明MnO2是氧化劑，將難溶的PbS轉(zhuǎn)化為S和溶液中的PbCl2-，根據(jù)圖象，80℃和3mol/LHCl時，浸取率最高，故答案為：氧化劑(或?qū)㈦y溶的PbS轉(zhuǎn)化為S和溶液中的PbCl2-)；80℃和3mol/LHCl；

(3)根據(jù)流程圖步驟③的提示，PbCl2降溫易結(jié)晶析出，因此步驟②需要趁熱抽濾，有利于鉛的化合物與不溶性雜質(zhì)分離，故答案為：PbCl2降溫易結(jié)晶析出，趁熱抽濾有利于鉛的化合物與不溶性雜質(zhì)分離；

(4)PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水，步驟③洗滌用的試劑可以是冷水或乙醇，故答案為：冷水或乙醇；

(5)將濾液Y先酸化，然后加入MnO2，二氧化錳將亞鐵離子氧化，反應的離子方程式為2Fe2+ + 4H+ + MnO2＝2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O；若反應后c(Mn2+)=0.2mol/L，進一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，使Fe3+完全沉淀時，溶液中c(OH-)=≥=1×10-11，此時pH≥3，使Mn2+恰好開始沉淀時，溶液中c(OH-)===1×10-6，此時pH=8，因此需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3≤pH＜8才能達到分離目的，故答案為：2Fe2+ + 4H+ + MnO2＝2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O；3≤pH＜8；

(6)步驟④中PbCl2中加入碳酸鈉溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成PbCO3，反應的離子方程式為PbCl2+CO32-＝PbCO3 +2Cl-，故答案為：PbCl2+CO32-＝PbCO3 +2Cl-；

(7)樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質(zhì)，根據(jù)PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水，和流程圖中PbCl2中加入碳酸鈉溶液能夠發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成PbCO3，提純的方法是向樣品中加Na2CO3溶液浸取，過濾洗滌或向樣品中加熱水浸泡，趁熱過濾，熱水洗滌，故答案為：向樣品中加Na2CO3溶液浸取，過濾洗滌或向樣品中加熱水浸泡，趁熱過濾，熱水洗滌。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確

A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化

B. 10 s時，v(正)>v(逆)

C. 20 s時反應達到平衡

D. 0～20 s內(nèi)平均反應速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 電池工作時，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I－

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I－ 和I3－的濃度不斷減小

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－

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【題目】燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?/span> 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸餾水和 18mol/L 濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制過程中還缺少的玻璃儀器是_____（填儀器名稱）

（2）下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有_____

A．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

B．定容時，俯視觀察刻度線

C．將量筒洗滌 2﹣3 次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D．沒有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次，并將洗液移入容量瓶中

（3）實驗操作過程中，應量取______mL18molL﹣1的濃 H 2SO4溶液.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì)，請回答相關(guān)問題：

I.探究KO2與水的反應

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，反應結(jié)束后，溶液分成兩份

快速產(chǎn)生氣泡，木條復燃

產(chǎn)生的氣體是______

（2）一份滴加酚酞試液

先變紅后褪色

可能的產(chǎn)物是______

（3）另一份滴加FeCl3溶液

觀察到______

II. 探究KO2與SO2的反應

（4）正確的操作依次是___________________。

①打開K1通入N2 ，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉

②拆卸裝置至實驗完成

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞K2

（5）A裝置發(fā)生的化學方程式為____________________。

（6）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是_____。

（7）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、__，稱重為2.33g。

②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式___________。

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【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。

（2）成鍵元素電負性差值越大，化學鍵離子性百分數(shù)越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分數(shù)最高的化合物是______（填化學式）。

（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的作用力類型為_________。

（4）多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子（離子）的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。

（5）①氧化鎳晶胞如圖甲所示，A的原子坐標參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標參數(shù)為_______________。

②按圖乙所示無限拓寬延長，NiO可形成“單層分子”，氧離子和鎳離子均看著球體，其半徑分別為a pm、b pm，“單層分子”截割出的最小重復結(jié)構(gòu)單元在空間呈長方體，則離子在長方體內(nèi)的空間利用率為____________（列出計算式即可）。

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【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

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【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關(guān)系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）氧化性最強的單質(zhì)是_____________。

（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_____________。

（4）寫出①②③⑦對應的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的是_____________，

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