7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
（1）反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）12g炭在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為283KJ．

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出12g碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算出12g炭在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO損失熱量．

解答 解：（1）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
則反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H=-110.5 kJ/mol，
故答案為：-110.5；
（2）12g碳的物質(zhì)的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，
根據(jù)反應(yīng)①可知，1mol碳完全燃燒放出的熱量為：393.5kJ/mol×1mol=393.5kJ，
根據(jù)（1）可知，1mol碳燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為：110kJ/mol×1mol=110.5kJ，
則12g炭在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO損失熱量為：393.5kJ-110.5kJ=283kJ，
故答案為：283．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知下列元素的原子半徑：根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，磷原子半徑可能是（　　）
原子NSSi
半徑r/10-10m0.751.021.17
A．1.10×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．0.80×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．說(shuō)明下列各對(duì)原子中哪一種原子的第一電離能高，為什么？
S與P   Al與Mg   Sr與Rb   Cu與Zn   Cs與Rn   Rn與At．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列轉(zhuǎn)變需加入還原劑的是（　　）
A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食鹽得到的分散系
C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D．向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，A儀器的名稱(chēng)為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的B儀器名稱(chēng)是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)榉乐闺p氧水分解，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解．
⑤上述兩組氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效水處理劑．
（1）用K2FeO4處理廢水時(shí)，既利用其強(qiáng)氧化性，又利用Fe（OH）3膠體的聚沉作用．
（2）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子10 mol．
②濕式氧化法的流程如圖1：

上述流程中制備N(xiāo)a2FeO4的化學(xué)方程式是2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．結(jié)晶過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是2K++FeO42-=K2FeO4↓．
（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖2所示．
圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系  圖ⅡK2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系
①由圖Ⅰ可得出的結(jié)論是K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱．
②圖Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，pH越小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫(xiě)名稱(chēng)）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)大于4的元素可能是金屬元素
B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物中只可能含有離子鍵而不可能含有共價(jià)鍵
D．多種非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案