17．已知下列元素的原子半徑：根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，磷原子半徑可能是（　　）
原子NSSi
半徑r/10-10m0.751.021.17
A．1.10×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．0.80×10-10m

分析 同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，據(jù)此分析．

解答 解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以P的原子半徑大于N的原子半徑，
Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以P的原子半徑小于Si的原子半徑大于S的原子半徑，
則磷元素的原子半徑可能為1.10×10-10m，
故選A．

點評 本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意理解掌握微粒半徑比較規(guī)律、注意電子層結構相同的離子半徑大小的比較方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．物質的量就是物質粒子的數(shù)量的簡稱
B．摩爾是用來描述物質所含微粒數(shù)目多少的基本物理量
C．“1 mol氫”和“1 mol鋅�！钡谋磉_方式都是錯的
D．相同質量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為21：22

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（反應前后溶液體積保持不變）（　�。�
A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案可行的是（　�。�
A．鑒別SO42-加入BaC12溶液，再加稀鹽酸，觀察沉淀是否消失
B．證明CH2=CHCH2CHO中一定碳酸不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液看紫紅色是否褪去
C．量取14.80mL　1.000mol•L-1NaOH溶液選用25mL堿式滴定管
D．檢驗溶液中一定有CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．1 molH2的質量是1 g
B．1 mol HCl的質量是36.5 g•mol-1
C．Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量
D．SO42-的摩爾質量是96 g•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知反應：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應（1）中x=6
B．反應（2）中的氧化產(chǎn)物與氧化劑的物質的量之比為4：5
C．反應（3）中的氧化劑是S，還原劑是KOH
D．NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它們不全為氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）配制物質的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請回答如表問題：
應稱量NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時誤用“左碼右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實驗說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol•L-1此實驗說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字簡單表述）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
（1）反應C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）12g炭在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為283KJ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案