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【題目】一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應過程如下圖。下列說法正確的是

A. t1 min時，正、逆反應速率相等

B. 曲線X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C. 0~8 min，H2的化學反應速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min，N2的化學反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

根據圖知，隨著反應的進行，X的物質的量增大、Y的物質的量減少，反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質的量變化量分別為△n(X)=(0.60)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.20.3)mol=0.9mol，X、Y的物質的量變化量之比等于其計量數之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。

A. 可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率不等，根據圖知，t1min時，NH3和H2的物質的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率不等，A項錯誤；

B. 根據以上分析知，X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，B項正確；

C. 08min，H2的平均反應速率為，C項錯誤；

D. 1012min，NH3的平均反應速，，再根據同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氮氣反應速率為0.0025molL1min1，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )

A. 金屬鋰作負極

B. 電子從鋰電極經導線流向鎳電極

C. 可將電能轉化為化學能

D. 海水作為電解質溶液

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（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 2SO2 + O22SO3 △H＝-196.6 kJ·mol-1

B. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol-1

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A. 可逆反應的化學計量數：a＞b＋c

B. 達到新平衡時，物質X的轉化率減小

C. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小

D. 達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大

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A.鋅片作負極

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C.電子由鋅片經導線流向碳棒

D.可將電能轉化為化學能

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【題目】近期《美國化學會雜志》報道,中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在479℃、80Mpa下合成金剛石，這具有深遠的意義。

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⑶鈉與二氧化碳反應生成金剛石與碳酸鈉的化學方程式為_____________。

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【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

圖Ⅰ圖Ⅱ

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1

B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正>v逆

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