【題目】近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)雜志》報(bào)道,中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在479℃、80Mpa下合成金剛石，這具有深遠(yuǎn)的意義。

⑴二氧化碳合成金剛石是______變化。

⑵金剛石和______互稱 “同素異形體”，只含有______鍵。

⑶鈉與二氧化碳反應(yīng)生成金剛石與碳酸鈉的化學(xué)方程式為_____________。

【答案】化學(xué) 石墨（或C60等富勒烯） 共價(jià)鍵 3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C

【解析】

由題目中所給信息可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C，據(jù)此進(jìn)行解答。

（1）二氧化碳合成金剛石有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)；

（2）金剛石與石墨（或C60等富勒烯）都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，金剛石是由碳碳鍵形成的原子晶體，所以只含有共價(jià)鍵，故答案為：石墨（或C60等富勒烯）；共價(jià)鍵；

（3）鈉與二氧化碳反應(yīng)生成金剛石與碳酸鈉的化學(xué)方程式為3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C，故答案為：3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

①Ag++Cl﹣=AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O③+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

A.①③B.②④C.②③D.沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.被還原的物質(zhì)是氧化鐵

C.該反應(yīng)的還原劑是鋁粉

D.該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是

A. t1 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

B. 曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C. 0~8 min，H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min，N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是

A. 通入乙烯氣體B. 通入SO2氣體C. 加入NaF晶體D. 加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道，其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據(jù)圖可知，該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO2的初始濃度為comolL-1，根據(jù)5.0MPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計(jì)算式即可）。若在4.0MPa時(shí)減小投料比，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_______________（填“上方”或“下方”)。

（2）利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/k.Jmol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=_______________k.Jmol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1

則：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。

（4）一定溫度下，下列措施一定能加快反應(yīng)CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填選項(xiàng)字母）。

A.及時(shí)移去甲醇 B.改進(jìn)催化劑 C.提高反應(yīng)物濃度 D.增大容器壓強(qiáng)

（5）甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑，工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí)，c(Ni2+)為_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解所得產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物（鐵的氧化物、硫的氧化物、含氮物質(zhì)、水）的具體成分（已知每個(gè)裝置中的藥品足量）。

（1）利用上述裝置完成該實(shí)驗(yàn)，則該裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_______________(用裝置下面的字母填連接順序，每個(gè)裝置都要使用）。加熱A前需要通入一段時(shí)間N2目的是_______________。

（2）若觀察到B中有白色沉淀生成，C中無明顯現(xiàn)象，則裝置C的作用為_______________,D中白色變?yōu)樗{(lán)色，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________裝置B與裝置C能否互換_______________（填 “能”或“否”），原因是_______________（填“能”則不填此空）。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容（試劑，儀器和用品自選）。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

_______________

_______________

固本殘留物僅為Fe2O3

（4）硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，若E中收集到的氣體只有N2,A中固體殘留物Fe2O3的質(zhì)量為80g,B中沉淀物質(zhì)的量為2rnol,則生成N2的質(zhì)量為_______________g。

（5）某含鉻(Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨溶液滴定處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀（沉淀中鉻元素化合價(jià)為+3),該沉淀經(jīng)干燥后得到amolFeOFemCrnO3，不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為_______________mol(用a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中，產(chǎn)生 1.12 L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 1∶1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 克D.氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等�？Х人嵊兄寡饔茫貏e對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好。

（1）咖啡酸與溶液反應(yīng)的方程式為_______。

（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

II．已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：______。

（2）A的同分異構(gòu)體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。

（3）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________

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