標準狀況下，將5.6LCl2 通入0.5mol/L 的NaOH 溶液中，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積沒有變化．計算：
（1）原NaOH 溶液的體積；
（2）所得溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度（要求寫出解題過程）
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，應(yīng)用n=
V
Vm
=cV進行分析計算．
解答： 解：（1）n（Cl2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以n（NaOH）=2n（Cl2）=025×2=0.5mol，所以V（NaOH）=
0.5mol
0.5mol/L
=1L，答：原NaOH 溶液的體積為1L；
（2）由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，n（NaClO）=n（Cl2）=0.25mol，c（NaClO）=
0.25mol
1L
=0.25mol/L，答：所得溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
點評：本題考查根據(jù)化學方程進行計算的有關(guān)問題，題目難度不大，注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)元素質(zhì)量守恒計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對，若斷裂C-O鍵則可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

①與鈉反應(yīng)②與氫鹵酸反應(yīng)③消去④催化氧化．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語，表達正確的是（　�。�
A、Na2S的電子式：
B、順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H1
已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H2
則常溫下反應(yīng)：2O3（g）=3O2（g）的△H=
 
（用△H1和△H2表示）．
（2）在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
 N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=
 
．
②若溫度不變，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
 反應(yīng)．
④400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO2的體積分數(shù)
 
．
（3）如圖為連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某溶液中含1mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH溶液，恰好使溶液中Na+和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確的實驗操作對結(jié)果、人身安全都非常重要．在下圖所示實驗操作中正確的是（　　）
A、
聞氣體氣味
B、
移走蒸發(fā)皿
C、
傾倒液體
D、
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有下列性質(zhì)的有機化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、分子式為C4H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物
B、分子式為C5H10O2且與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳的有機化合物
C、分子式為C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機化合物
D、C6H14中沸點最高的烴與氯氣反應(yīng)后一氯代有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ?mol-1
     NH3（l）?NH3（g）△H=+23.4kJ?mol-1
     2NH3（g）?N2（g）+3H2 （g）△H=+92.4kJ?mol-1 ．
則，反應(yīng)4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（g）的△H=
 
．
（2）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．起始充入amolN2、bmolH2，達到平衡后，H2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、10mol，則a=
 
；平衡后，再充入12mol NH3，化學平衡將向
 
移動（填“左”或“右”或“不移動”），達到新的平衡時N2的體積分數(shù)
 
原平衡時N2的體積分數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（3）某個恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），起始充入1molN2、3molH2、16molNH3，容器的容積為VL．達到平衡后，NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol．此時容器的容積為1.1VL．回答下列問題：
①起始時反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）．平衡時b=
 
；
②若平衡后在充入9mol NH3，重新建立平衡時容器的容積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3水解平衡為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；若要使c（Fe3+）降低，且pH值增大的方法是（　　）
A、降低溫度
B、通入少量HCl氣體
C、加入少量Fe粉
D、加入適量蒸餾水

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