【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是_______。其它條件不變時(shí)，若再充入一定量的A， 則平衡向______________方向移動(dòng)，A的消耗速率將____________；B的濃度將_________(后兩個(gè)空填增大、減小、或 “不能確定”)。

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為__________態(tài)。

（3）B、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是_________。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（放熱或吸熱）。

【答案】m+n<p 正反應(yīng) 增大 減小 固或液 逆反應(yīng)方向 吸熱

【解析】

（1）因減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m+n<p；若再充入一定量的A，A的濃度增大， 則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的消耗速率將增大；B的濃度將減小。

故答案為：m+n<p；正反應(yīng)；增大；減�。�

（2）增加B的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體，

故答案為：固或液；

（3）因增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，B、C是氣體，而且m+n=p，所以A不是氣體，則n<p，即平衡移動(dòng)的方向是逆反應(yīng)方向，

故答案為：逆反應(yīng)方向；

（4）因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，C的質(zhì)量增加，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時(shí)向該容器中充入2 mol NH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是(　　)

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是___________________；

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過(guò)_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�

A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)鋼管不受腐蝕

B.常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕

C.鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕

D.用鋅與稀硫酸刮氫氣時(shí)，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))，加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對(duì)反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

a______

③

b_______

粗顆粒

2.00

④

c________

細(xì)顆粒

d______

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液褪色所需時(shí)間/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。

(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。

(5)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說(shuō)法正確的是（ ）

A.草酸二酯屬于芳香烴

B.草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6

C.草酸二酯難溶于水

D.1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程．反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B. 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多熱量

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

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