【題目】準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)),加入100 mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為( )

A. 3.50 mol·L-1

B. 1.75 mol·L-1

C. 0.85 mol·L-1

D. 無法確定

【答案】B

【解析】圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量,所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液,加入NaOH溶液后反應(yīng)依次為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,當(dāng)加入35mLNaOH時,沉淀Al(OH)3沒有溶解,所以反應(yīng)后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4,n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10 mol·L-1×0.035L/2=0.175mol,c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑

B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑

C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料.工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖1:
已知:①軟錳礦主要成分為MnO2 , 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng).
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8


(1)已知:(圖2)表二 表二

實(shí)驗(yàn)序號

SO2濃度(gm3

煙氣流速(mLmin1

4.1

55

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是(填序號)
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是(填化學(xué)式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是
(4)錳酸鋰可充電電池(圖3)的總反應(yīng)式為:Li1xMnO4+LixC LiMnO4+C(x<1) ①放電時,電池的正極反應(yīng)式為
②充電時,若轉(zhuǎn)移1mole , 則石墨電極將增重g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-,先用稀硝酸酸化,再滴加幾滴(

A. 氯化鋇溶液 B. 硝酸鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用分液法分離花生油和水

C. 海鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl

D. 將氣體通過灼熱CuO以除去O2中混有的H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是(   )

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

CCl4,萃取

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,過濾

C

Fe

Cu

稀硫酸,過濾

D

CaCO3

CaO

稀鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造.以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1
回答下列問題:
(1)Ni2O3中Ni的化合價為
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時,溫度不宜過高,其原因是
(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為;濾渣A的主要成分是(填化學(xué)式).
(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是;為提高原料的利用率,應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉.當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電流效率是指電解時,在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及鎳的成粉率的影響如圖2所示: ①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為mol/L.
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是(
A.m+n>p
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率提高
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用硫酸酸化的草酸(H2C2O4 , 二元弱酸)溶液能將KMnO4溶液中的MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+ . 某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用.為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,控制KMnO4溶液初始濃度相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量,做對比實(shí)驗(yàn),請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表.

實(shí)驗(yàn)
編號

溫度

初始pH

0.1mol/L
草酸溶液/mL

0.01mol/L
KMnO4溶的
體積/mL

蒸餾水
體積/mL

待測數(shù)據(jù)(反應(yīng)混合液褪色
時間/s)

常溫

1

20

50

30

t1

常溫

2

20

50

30

t2

常溫

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分別為:a=、b=
(2)該反應(yīng)的離子方程式
(3)若t1<t2 , 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是
(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用,完成表中內(nèi)容.

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

若反應(yīng)混合液褪色時間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1 , 則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用(若褪色時間相同,則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用)


(5)某化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取W g草酸晶體(H2C2O42H2O,其摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定兩次,平均消耗KMnO4溶液
V mL.請回答下列問題:
①該測定方法中(填“需要”或“不需要”)加入指示劑;
②計(jì)算得KMnO4溶液的c(KMnO4)=mol/L.(請寫出最后化簡結(jié)果)

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