【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（ ）

A. 2：3 B. 1：1 C. 4：3 D. 8：9

【答案】D

【解析】試題分析：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，根據(jù)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，計算氫氧化鋁物質(zhì)的量，再根據(jù)生成沉淀消耗NaOH計算氫氧化鎂物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計算Mg、Al質(zhì)量之比．

解：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1mol 1mol

由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，

生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol﹣3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，

故該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為24g：27g=8：9，

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q > 0)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是 ( )

A.恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B.恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低

C.恒壓，充入He(g)，逆反應(yīng)速率減小D.恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是______反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是：________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20 g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是(　　)

A. ZnB. FeC. AlD. Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是(　　)

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時生成CO2量一樣多

D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是

千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜，久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3)，

經(jīng)火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 (　　)

A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是NA

B.22.4LSO2含有NA個SO2分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的NO2和N2O4所含有原子個數(shù)相等

D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中（產(chǎn)物是NaCl、NaClO3），充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）從海水中獲取粗鹽的方法是___。

（2）“精制”工序中，欲除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可進(jìn)行的操作有：

A. 過濾

B. 加過量BaCl2溶液

C. 加適量稀鹽酸

D. 加過量NaOH溶液

E. 加過量Na2CO3溶液

①正確操作的順序是___(填字母)。

②操作B的目的是___

③操作C的目的是___

④操作D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___

⑤此操作中的稀鹽酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。

（3）檢驗“電解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

（4）“脫鹽“工序中，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___的方法除去NaCl，該方法的原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同，在該操作溫度下，溶解度較大的是___。

（5）上述工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案