【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2 H2O4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成

【答案】B

【解析】

試題分析:A.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽(yáng)極區(qū)定向移動(dòng),因此通電后中間隔室的SO42-向正極遷移;在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)而放電,由于破壞了附近的水的電離平衡,使溶液中c(H+)>c(OH-),所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,錯(cuò)誤;B.陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電,溶液中產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)氫離子獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng)而放電,破壞了附近的水的電離平衡,使溶液中c(OH-)>c(H+),所以產(chǎn)生氫氧化鈉,因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品,正確;C.負(fù)極區(qū)氫離子得到電子,使溶液中c(OH-)>c(H+),所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高,錯(cuò)誤;D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知,反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=1mol÷4=0.25mol,錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。已知: 裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5

Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

(1) 裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為:_____________________________。

(2) 要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是

(3) 裝置用于處理尾氣,可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)__________(填序號(hào))。

(4)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是: 。

(5)為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應(yīng)及進(jìn)行的程度。用右下圖所示裝置收集滿(mǎn)干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集氣瓶中立即出現(xiàn)無(wú)色液體SO2Cl2; 充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀是 ,由此可知反應(yīng)后剩余體為Cl2 ,綜合實(shí)驗(yàn)信息,干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. Na+、Ba2+Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、C1-K+

C. MnO4-、K+I-、H+

D. H+、Cl-Na+、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):4L(g)2M(g)+N(g) △H0,其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A. 氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B. 氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C. L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù) D. 氣體混合物的密度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2

利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:

用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾。

濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

a.用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾,除掉的雜質(zhì)為 。

b.除去Al3的離子方程式是 。

c.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)維生素的說(shuō)法中不正確的是

A.維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)高分子化合物

B.維生素C溶于水,溶液顯酸性

C.生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小

D.含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_________________________。

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【題目】下列各組的離子,能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+SO42-OH- B. Na+、 Ca2+CO32-、NO3-

C. Na+H+、Cl-、CO32- D. Na+Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.在常溫常壓下,11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA

B.71gCl2所含原子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下,1molNe含有的原子數(shù)為NA

D.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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