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4．實驗室部分儀器或裝置如圖1所示，請回答下列問題．

（1）若要組裝一套二氧化碳氣體的發(fā)生和收集的裝置，可選擇圖2中的ACEF（填標號）．實驗
室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）用該裝置還可以制取的氣體是氧氣，選擇氣體的發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，你認為還需要增加的儀器是酒精燈，
用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端導入．

分析 依據反應物的狀態(tài)與反應的條件選擇發(fā)生裝置，實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳都可用固液常溫型裝置制取，用高錳酸鉀加熱制取氧氣，需要加熱，排水法收集氣體應短進長出，據此解答．

解答 解：（1）實驗室用固體碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反應不需要加熱，實驗室制取二氧化碳屬于固液常溫型，所以選擇試管、鐵架臺、單孔塞，氧氣、二氧化碳的密度比空氣大，所以都可用向上排空氣法收集；
故答案為：ACEF；
（2）該裝置制備氣體特點：固體+液體不加熱，用該裝置還可以制取的氣體是氧氣，發(fā)生裝置的選擇應考慮：反應物的狀態(tài)和反應的條件；
故答案為：氧氣；反應物的狀態(tài)和反應的條件；
（3）實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣都需加熱，所以需酒精燈；排水法收集氣體應短進長出，
故答案為：酒精燈；a．

點評 本題考查了化學實驗基本原理（氣體的制備）、實驗裝置、儀器的使用，題目難度中等，熟悉制備原理和裝置選擇的依據是解題關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快．如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)．下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（　�。�
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃氨水，乙是濃硝酸
C．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．請回答下列問題：
（1）電解時，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為陰（填“陽”或“陰”，下同）極材料．
（2）通電后，電解質溶液中K+向陰極移動，MnO42-向陽極移動．
（3）電解一段時間后，向電解質溶液中滴加酚酞，陰極呈紅色．
（4）鉑棒上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，該極的電極反應式為MnO42--e-═MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2 的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1         S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．將鈉放入水中，鈉將沉在水底
B．將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉將與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應生成NaCl和H2O
C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生如下反應：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
D．Na2O和Na2O2中，氧元素化合價不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液     D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實驗室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化揮發(fā)），則產生氯氣的物質的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應產生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應生成氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中可能含有Na+、I-、CO32-、SO32-、Br-、NH4+、Ba2+．某興趣小組為確定該溶液的組成，進行了下列實驗：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化．下列說法正確的是（　　）
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進行一個實驗，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線．該固體從溶液中析出時不帶結晶水．M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度．當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（　�。�
A．加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均不動
B．都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移
C．都升溫10℃后，M、N點均向右平移
D．蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點向上移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動

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