Question

15．KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．請回答下列問題：
（1）電解時，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為陰（填“陽”或“陰”，下同）極材料．
（2）通電后，電解質溶液中K⁺向陰極移動，MnO₄^2-向陽極移動．
（3）電解一段時間后，向電解質溶液中滴加酚酞，陰極呈紅色．
（4）鉑棒上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，該極的電極反應式為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．

Answer 1

分析 根據電解總反應為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑，電解質溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，則陽極反應為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，陰極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，據此分析解答．

解答 解：（1）根據電解總反應為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑，所以鐵沒有參與反應，所以鐵棒為陰極，故答案為：陰；
（2）電解池中電解質溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，所以K⁺向陰極移動，MnO₄^2-向陽極移動，故答案為：陰；陽；             
（3）電解一段時間后，向電解質溶液中滴加酚酞，因為陰極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，則陰極堿性增強，所以陰極呈紅色，故答案為：陰；
（4）由（1）鐵棒為陰極，所以鉑棒上發(fā)生氧化反應，該極的電極反應式為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，故答案為：氧化；MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．

點評 本題主要考查電解池的主體內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．