30℃時(shí),在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是( 。
A、c(H+)?c(OH-)>1×10-14
B、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
考點(diǎn):離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用
專題:鹽類的水解專題
分析:30℃時(shí),水的離子積常數(shù)大于1×10-14,Na2S、NaHS都發(fā)生水解,溶液呈堿性,且Na2S水解程度大于NaHS,兩溶液中都存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-);Na2S、NaHS的組成不同,則兩溶液中的物料守恒、質(zhì)子守恒不同,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答: 解:A.常溫時(shí),c(H+)?c(OH-)=1×10-14,溫度升高促進(jìn)水的電離,則30℃時(shí),c(H+)?c(OH-)>1×10-14,故A正確;
B.根據(jù)物料守恒:在0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),在0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)質(zhì)子守恒:在0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),在0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(H2S),故C錯(cuò)誤;
D.從溶液呈電中性的角度分析,兩溶液中均存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故D正確;
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理,明確水的離子積及其影響因素,把握物料守恒和質(zhì)子守恒的運(yùn)用方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)
催化劑
2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是( 。
p1(Mpa)p2(Mpa)
400℃99.699.7
500℃96.997.8
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖中,A是單質(zhì),B的焰色反應(yīng)呈黃色.判斷A、B、C、D的化學(xué)式:
A
 
B
 
C
 
D
 

下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:
(1)A→B
 

(2)B→D
 

(3)A→C
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)陳述的知識(shí),類推得出的結(jié)論正確的是( 。
A、鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B、已知ⅣA沸點(diǎn)CH4<SiH4<GeH4,則ⅤA族沸點(diǎn) NH3<PH3<AsH3
C、已知Fe與S直接化合生成FeS,則Cu與S直接化合生成Cu2S
D、已知Ca(HCO32+2NaOH(過(guò)量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,則Mg(HCO32+2NaOH(過(guò)量)=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、無(wú)色溶液中:K+、Fe3+、SO42-、SCN-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、由水電離的c (H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B、“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后,可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
C、“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理進(jìn)行環(huán)境治理
D、生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是( 。
A、食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑
B、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一
C、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成空氣污染
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

國(guó)務(wù)院總理溫家寶在哥本哈根世界氣候峰會(huì)上表示,中國(guó)正處于工業(yè)化、城鎮(zhèn)化快速發(fā)展的關(guān)鍵階段,能源結(jié)構(gòu)以煤為主,降低排放存在特殊困難,但仍始終把應(yīng)對(duì)氣候變化作為重要戰(zhàn)略任務(wù).現(xiàn)在“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問(wèn)題:
(1)下列措施中,符合“低碳”經(jīng)濟(jì)理念的有
 
.(填字母編號(hào))
a.采用節(jié)能技術(shù).減少化石燃料的用量
b.鼓勵(lì)乘坐公交車出行,倡導(dǎo)節(jié)能生活
c.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
d.各地為促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展,新建一批小型火電廠.
(2)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率.
已知25℃時(shí)101kPa時(shí):C(s)+
1
2O2(g)
=CO(g);△H=-126.4kJ.mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ.mol-1
H2O(g)=H2O(l);△H=-44kJ.mol-1
在25℃時(shí)101kPa時(shí):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=
 

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O
(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為
 
.(取小數(shù)二位)
②該反應(yīng)為
 
(填“吸”或“放’)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下,平衡常數(shù)K等于
 

(取小數(shù)二位).
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
(用舍a、b的數(shù)學(xué)式表示).
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ.mol-1的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是
a.升高溫度b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)d.再充入1molCO2和3molH2
(5)利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑.則通入氧氣的電極應(yīng)為
 
極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”),電解質(zhì)溶液中的K+移向
 
極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( 。
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、實(shí)驗(yàn)室中用稀HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢,加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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