【題目】單質鈦(Ti)抗腐蝕能力強(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機械強度高，有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長肉，所以又有“親生物金屬”之美譽。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價)的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應有：

①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4

③H2TiO3TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑

⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

上述反應中，屬于氧化還原反應的有(　　)

A.①②

B.①⑤

C.③④

D.④⑤

【答案】D

【解析】

有元素化合價變化的反應是氧化還原反應。

①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O反應中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應；

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4反應中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應；

③H2TiO3TiO2＋H2O反應中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應；

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑反應中，碳元素化合價升高、氯元素化合價降低，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應；

⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反應中，鎂元素化合價升高、鈦元素化合價降低，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應；

綜上所述，④⑤屬于氧化還原反應，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料�；卮鹣铝袉栴}：

⑴工業(yè)上可通過和化合來制備甲醇。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

鍵能

413

436

358

1072

463

已知中的與之間為三鍵，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為________。

⑵某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為的密閉容器內充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)，在時開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下表：

反應時間/

0

5

10

15

20

25

壓強/

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應開始到時，以表示的平均反應速率________，該溫度下平衡常數(shù)________，若升高溫度，則值________(填“增大”“減小”或“不變")。

⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應，下圖是4種投料比分別為、、、下，反應溫度對平衡轉化率影響的曲線。

①曲線對應的投料比為________。

②當曲線、、對應的投料比達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是________。

③投料比為、反應溫度為時，平衡混合氣中的物質的量分數(shù)是________(精確到)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)是多少？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應③的化學方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

（5）反應④的反應類型是_______________。

（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種貧血病人補鐵�，F(xiàn)取20粒糖衣片，質量為10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氫氧化鈉溶液至略過量過濾、洗滌、干燥，然后進行灼燒到固體質量不再發(fā)生改變，質量為0.8g。試計算：

(1)該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)______。

(2)1粒糖衣片中含鐵元素的質量______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；

③反應中應保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子，該離子會水解，下列說法不正確的是

A.“酸浸”時TiO2發(fā)生反應的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.“結晶”時溫度需控制在70℃以上，溫度過低TiO2xH2O產(chǎn)率降低

C.為使濾渣2沉淀完全，需“調pH"最小為4.3

D.MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮

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