【題目】單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機(jī)械強(qiáng)度高，有“未來(lái)金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長(zhǎng)肉，所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價(jià))的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：

①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4

③H2TiO3TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑

⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有(　　)

A.①②

B.①⑤

C.③④

D.④⑤

【答案】D

【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

③H2TiO3TiO2＋H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反應(yīng)中，鎂元素化合價(jià)升高、鈦元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

綜上所述，④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料�；卮鹣铝袉栴}：

⑴工業(yè)上可通過(guò)和化合來(lái)制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

鍵能

413

436

358

1072

463

已知中的與之間為三鍵，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為________。

⑵某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))，在時(shí)開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：

反應(yīng)時(shí)間/

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應(yīng)開始到時(shí)，以表示的平均反應(yīng)速率________，該溫度下平衡常數(shù)________，若升高溫度，則值________(填“增大”“減小”或“不變")。

⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，下圖是4種投料比分別為、、、下，反應(yīng)溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線對(duì)應(yīng)的投料比為________。

②當(dāng)曲線、、對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。

③投料比為、反應(yīng)溫度為時(shí)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________(精確到)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種貧血病人補(bǔ)鐵。現(xiàn)取20粒糖衣片，質(zhì)量為10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氫氧化鈉溶液至略過(guò)量過(guò)濾、洗滌、干燥，然后進(jìn)行灼燒到固體質(zhì)量不再發(fā)生改變，質(zhì)量為0.8g。試計(jì)算：

(1)該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

(2)1粒糖衣片中含鐵元素的質(zhì)量______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是___________________；

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過(guò)_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽(yáng)離子，該離子會(huì)水解，下列說(shuō)法不正確的是

A.“酸浸”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.“結(jié)晶”時(shí)溫度需控制在70℃以上，溫度過(guò)低TiO2xH2O產(chǎn)率降低

C.為使濾渣2沉淀完全，需“調(diào)pH"最小為4.3

D.MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮

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同步練習(xí)冊(cè)答案