Question

【題目】將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___

Answer 1

【答案】39g和31g 50%

【解析】

（1）氧化鈉和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na2O2+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由硫酸的質(zhì)量計(jì)算得到反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由氧化鈉和過(guò)氧化鈉的質(zhì)量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量建立關(guān)系式求解；

（2）依據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律計(jì)算溶液的質(zhì)量，由氫氧化鈉的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量計(jì)算可得。

（1）98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，所得溶液恰好被1mol硫酸中和，反應(yīng)生成硫酸鈉，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，設(shè)過(guò)氧化鈉、氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，則：①2x+2y=2mol、②78x+62y=70，根據(jù)①②解得：x=y=0.5mol，則原混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為：78g/mol×0.5mol=39g，氧化鈉的質(zhì)量為：62g/mol×0.5mol=31g，故答案為：39g和31g；

（2）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)生成的氧氣為：0.5mol×=0.25mol，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為70g+98g-0.25mol×32g/mol=160g，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為40g/mol×2mol=80g，所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%，故答案為： 50%。