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根據反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是
 
，名稱是
 
．
（2）①的反應類型是
 
，③的反應類型是
 
．
（3）反應③的化學方程式是
 
．反應④的化學方程式是
 
．
考點：有機物的合成
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由反應①可知A發(fā)生取代反應，應為環(huán)己烷，結構簡式為，生成1-氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴環(huán)己烷，發(fā)生消去反應可生成，以此解答該題．
解答： 解：由反應①可知A發(fā)生取代反應，應為環(huán)己烷，結構簡式為，生成1-氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴環(huán)己烷，發(fā)生消去反應可生成，
（1）由以上分析可知A為環(huán)己烷，結構簡式為，故答案為：；環(huán)己烷；
 （2）反應①為環(huán)己烷的取代反應，反應③為與溴的加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；
（3）反應③為與溴的加成反應，反應的方程式為+Br2→，
反應④為的消去反應，反應的方程式為+2 NaOH
乙醇
△
+2 NaBr+2 H2O，
故答案為：+Br2→；+2 NaOH
乙醇
△
+2 NaBr+2 H2O．
點評：本題考查有機物的合成，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質以及反應的特點，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，配制新制氫氧化銅懸濁液，檢驗醛基
B、實驗室制乙烯時，迅速升溫到140℃
C、用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）b中反應的粒子方程式為
 
，c中的試劑為
 
．
（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清．此渾濁物是
 
．
（3）d中的試劑為
 
．
（4）試驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
 
（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0且在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
．
（3）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
 

A．混合氣體的平均平均相對分子質量不變       B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成3mol H-H鍵，同時生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO2）：c （H2）=1：3
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
  mol?L-1?min-1，CO2和H2的轉化率比是
 

（6）下列措施中能使（5）題中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑       C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大           E．再充入1molCO2和3molH2
（7）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù)
 
 （5）題中的CO2的體積百分數(shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
（8）若為兩個容積相同的密閉絕熱容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的溫度下進行反應，達到平衡時，甲容器內n（CH3OH）
 
 乙容器內n（CH3OH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，如圖：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）此可逆反應的正反應是
 
反應．（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列物質中：①CO2   ②KOH   ③He   ④BaSO4  ⑤NaCl．其中只含有離子鍵的是（填序號，下同）
 
，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
 
，不含化學鍵的是
 
．
（2）下列物質在所述變化中：①燒堿熔化  ②HCl氣體溶于水  ③NH4Cl受熱分解  ④干冰升華．其中化學鍵未被破壞的是（填序號，下同）
 
，僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對工農業(yè)發(fā)展有著重要意義，下面是對有關其應用的研究．
（1）隨著對臺成氫研宄的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜儆電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）．陰極的電極反應式為
 
．
（2）氨的催化氧化應用于硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H═-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H═-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H═-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
寫出500℃，N2氧化為NO的熱化學方程式
 
，
上述反應中，②、③是副反應．若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是
 
．
（3）某學習小組設計如圖裝置研究合成氨反應，裝置如圖所示，膈板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

①若向M、N中，各通入1mol N2和3mol H2．初始M、N客積相同，并保持溫度不變．則到達平衡時N2的轉化率a（N2）M
 
a（N2）N，M，N迭到平衡的時間tM
 
tN．
②若在某件下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在容器N中達到平衡，測得容器中含有N2 1.0mol，H2 0.4mol，NH3 0.4mol，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
：保持溫度和壓強不變，向此容器內通入0.36mol N2，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、Hg2+、S2-、SO42-
C、NH4+、H+、SO32-、PO43-
D、ClO-、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎂帶投入盛放在敞口容器內的鹽酸里，反應速率用產生的氫氣的速率表示，在下列因素中：
①鹽酸的濃度，
②鎂帶的表面積，
③溶液的溫度，
④鹽酸的體積，
⑤氯離子的濃度，
其中影響反應速率的因素是（　�。�
A、①④B、③⑤
C、①②③⑤D、①②③

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