下列敘述正確的是（　　）
A、16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B、32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素
C、質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等
D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
考點(diǎn)：核素,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．甲烷中含有10個(gè)質(zhì)子，銨離子中含有11個(gè)質(zhì)子；
B．質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，是不同的核素；
C．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算；
D．同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)．
解答： 解：A．16g CH4與18g NH4+的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子，1mol銨離子中含有11mol質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B．32S與33S質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，是同種元素的不同的核素，故B錯(cuò)誤；
C．N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，質(zhì)量相同，由n=
m
M
可知，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；
D．同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，則同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用、原子的結(jié)構(gòu)、同素異形體等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：

一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物
B、生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均為含共價(jià)鍵的離子化合物
D、煤經(jīng)過(guò)氣化或液化兩類化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液相同的是（　　）
A、100mL 0.5mol?L-1 MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol?L-1  AlCl3溶液
C、50mL  1mol?L-1  NaCl溶液
D、25mL 0.5mol?L-1  HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鹽酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，[其中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-]，下列圖象能正確表示溶液中反應(yīng)的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同體積、同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定含有相同的（　�。�
A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量
B、溶質(zhì)的質(zhì)量
C、酸根離子數(shù)
D、金屬離子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鈣    熟石灰    CaO
B、碳酸鈣     生石灰    CaCO3
C、氯化鈉    食鹽   NaCl
D、汞    水銀    Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，平衡后則溶液中
c(CH3COO-)．c(H+)
c(CH3COOH)
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個(gè)等式：
 

（2）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
 
．
（3）常溫下向20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有
 
、
 
，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10-4 mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在實(shí)驗(yàn)室使用
 
來(lái)準(zhǔn)備配制一定濃度的溶液．

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